题目内容
下列离子方程式书写正确的是
A．氯气溶于水：Cl2+H20=2H++C1-+C10-
B．硫酸铝溶液中加入足量氨水：Al3++40H-=[Al(OH)4]-
C．FeS04溶液与稀硝酸反应：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H20
D．碳酸氢铵和足量氢氧化钠溶液反应：NH4++OH-=NH3·H2O
【答案】
C
【解析】
试题分析：A．氯气溶于水：Cl2+H20=H++C1-+HC1O；B．硫酸铝溶液中加入足量氨水：Al3++4NH3·H2O=[Al(OH)4]-+NH4+；C项，正确；D项，碳酸氢铵和足量氢氧化钠溶液反应：NH4++HCO3-+2OH-=NH3↑+CO32-+2H2O
考点：离子方程式的书写
点评：离子方程式的书写步骤①写：写出正确的化学方程式②拆：把易溶于水且易电离的物质写成离子形式；难溶的物质、难电离的物质、水、气体、单质和氧化物等用化学式表示。
③删：删去两边不参加反应的离子。
④查:检查方程式两端各元素的原子个数和电荷总数是否相等（质量守恒和电荷守恒）。
练习册系列答案
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下图是元素周期表的框架，请在表中①～⑩元素中回答问题
| ① | | | |||||||||||||||
| | | | | | ② | ③ | ④ | | |||||||||
| ⑤ | ⑥ | ⑦ | | | | ⑧ | | ||||||||||
| ⑨ | | | | | | | | | | | | | | | | ⑩ | |
（1）在表中④、⑤、⑥三种元素的简单离子半径由大到小的顺序为__________________________。
(2)其中⑤与⑦两元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_______________________。
(3)⑧与⑩两种元素非金属较强的是________，请用一个离子方程式证明该结论_________。
(4)①与③的两种单质可以在金属铂做电极时构成一种对环境友好的燃料电池，电解质为⑨的最高价氧化物的水化物，请书写出正极反应式_____________________，电池工作时阴离子定向移动到________极（填正或负）。
(5)元素①与⑧的两种单质在一定条件下可反应生成一种化合物甲，已知下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所吸收的能量（kJ），则生成1mol甲时释放的能量为____________kJ。
| 化学键 | Cl2 | Br2 | I2 | HCl | HBr | HI | H2 |
| 能量（kJ） | 243 | 193 | 151 | 432 | 366 | 298 | 436 |
