题目内容

决定化学反应速率的主要因素是
A．参加反应的物质本身的性质B．催化剂
C．温度、压强以及反应物的接触面D．反应物的浓度
A

试题分析：影响化学反应速率的因素有内因和外因。内因是参加反应的物质本身的性质，起决定作用。在内因不变的情况下，如浓度、温度、压强、催化剂等外因也其一定的作用。选项为A。
练习册系列答案
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在化学反应A（g）+3B（g）?2C（g）+D（g）中，各物质的平均反应速率间的关系式正确的是（　　）
A．vA=vBB．vA=2vCC．3vB=vCD．vB=3vD
常温下，0.2 mol·L-1的盐酸30mL分别与下列Na2CO3溶液混合，再加水稀释到100mL，其中最初产生CO2的速率最快的是
A．20mL0.3 mol·L-1Na2CO3B．10mL0.4 mol·L-1Na2CO3
C．25mL0.4 mol·L-1Na2CO3D．15mL0.5 mol·L-1Na2CO3
（6分）按要求回答下列问题
（1）把锌片投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率可由图⑴表示。
在下列因素中对产生H2速率有影响的是       

①盐酸的浓度 ②锌片的表面积 ③溶液的温度 ④Cl-的浓度
A．①④B．③④C．①②③D．②③
（2）若向等量的两份稀硫酸a和b中， 分别加入过量的锌粉， 并向a中加入少量铜粉， 下图表示产生H2的体积（V）与时间（t）的关系正确的是       ，若向a中加入少量CH3COONa固体，图像正确的是       
CO(g)＋H2O(g) ?H2(g)＋CO2(g)　ΔH<0，在其他条件不变的情况下
A．加入催化剂，加快了反应速率，反应的ΔH也随之改变
B．温度降低，正、逆反应速率都减小，反应放出的热量不变
C．恒容时充入稀有气体或充入H2，正、逆反应速率都减小
D．改变压强，反应速率发生改变，反应放出的热量不变
镁条和盐酸反应迅速产生大量的氢气，欲使反应速率减慢，可采取的措施有：
①降温；②把镁条粉碎；③加入蒸馏水使盐酸变稀；④升温
A．①②B．②③C．①③D．②④
高温下，某反应达平衡，化学平衡常数表达式为：，恒容时，温度升高H2浓度减小。下列说法正确的是
A．该反应化学方程式为：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)
B．恒温恒容下，反应达平衡时，再通入一定量的CO2，CO的体积分数一定增大
C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小
D．该反应的焓变为正值
反应A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。

(1)该反应是________(填“吸热”或“放热”)反应。
(2)当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率________(填“增大”“减小”或“不变”)，原因是________________________________________
(3)反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？________，原因是__________________________________________
(4)在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1________，E2________。(填“增大”“减小”或“不变”)
某温度时，在体积为1 L的密闭容器中，A、B、C三种气体浓度的变化如图Ⅰ所示，若其它条件不变，当温度分别为T1和T2时，B的体积百分含量与时间关系如图Ⅱ所示。则下列结论正确的是  (　　)

A．该反应的热化学方程式为：A(g )＋3B(g)2C(g)　ΔH＞0
B．达到平衡后，若其他条件不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动 
C．达到平衡后，若其他条件不变，减小体积，平衡向正反应方向移动 
D．若其它条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，A的转化率增大

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