Question

【题目】（1）200mL2mol/L的Al2(SO4)3溶液中SO42-的物质的量浓度为___；

（2）标准状况下，36gH2和O2组成的混合气体的体积是67.2L，则混合气体中H2和O2的体积比为___；

（3）标准状况下，将33.6LNH3溶于水配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为___；

（4）已知1.505×1023个A气体分子的质量为31g，则A气体的摩尔质量是___。

Answer 1

【答案】6mol/L 2：1 3mol/L 124g/mol

【解析】

（1）2mol/L的Al2(SO4)3溶液中SO42-的物质的量浓度c（SO42-）=2mol/L×3=6mol/L，故答案为：6mol/L；

（2）标准状况下，67.2L的混合气体的物质的量为，36gH2和O2组成的混合气体的平均摩尔质量为，根据十字交叉得到混合气体中H2和O2的体积比为20:10=2:1，故答案为：2:1；

（3）标准状况下，33.6LNH3为，溶于水形成的氨水的浓度为c（NH3）= ，故答案为：3mol/L；

（4）1.505×1023个A气体分子的质量为31g，根据物质的量相等可列式，解得M（A）=124g/mol，故答案为：124g/mol。