题目内容

【题目】(1)比较元素非金属性的相对强弱：________(填“>”、“<”或“=”)；用一个化学方程式说明与氧化性的相对强弱________。

(2)离子化合物可被用于治疗消化道疾病，各原子均满足8电子稳定结构。写出的电子式________。

(3)半导体材料单晶硅的熔点高、硬度大，主要原因是________。

【答案】＜ 硅原子之间通过共价键结合，形成空间立体网状结构的原子晶体

【解析】

(1)同周期元素从左到右非金属性增强，所以非金属性＜；氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物，反应，能说明的氧化性大于；

(2)根据离子化合物各原子均满足8电子稳定结构，可知氧原子和氧原子之间存在非极性共价键，的电子式是；

(3) 硅原子之间通过共价键结合，形成空间立体网状结构的原子晶体，所以单晶硅的熔点高、硬度大。

练习册系列答案
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【题目】把煤作为燃料可通过下列两种途径：

途径Ⅰ：C(s)+O2(g)＝CO2(g)；ΔH1=－393.15kJ·mol－1 ①

途径Ⅱ：先制成水煤气：C(s)+H2O(g)＝CO(g) +H2(g)；ΔH2 ②

再燃烧水煤气：2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)；ΔH3=－566kJ·mol－1 ③

2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)；ΔH4=－484kJ·mol－1 ④

请回答下列问题：

（1）途径Ⅰ放出的热量理论上_______(填“大于”“等于”或“小于”)途径Ⅱ放出的热量。

（2）ΔH2＝______。

（3）煤燃烧的烟气（主要污染物SO2、NOx）经O3预处理后用CaSO3水悬浮液吸收，可减 少烟气中SO2、NOx的含量。O3氧化烟气中SO2、NOx的主要反应的热化学方程式为NO(g)＋O3(g)=NO2(g)＋O2(g) ΔH1＝－200.9kJ·mol－1，NO(g)＋O2(g)=NO2(g) ΔH2＝－58.2kJ·mol－1，SO2(g)＋O3(g)=SO3(g)＋O2(g) ΔH3＝－241.6kJ·mol－1，则反应3NO(g)＋O3(g)=3NO2(g)的ΔH＝________。

（4）在标准状况下的11.2L甲烷完全燃烧生成CO2和液态水放出444.8kJ热量（298K），能表示其燃烧热的热化学方程式是________；已知断裂1mol下列化学键需要吸收的能量分别为：C=O：745kJ；O=O键：496kJ；C-H键：414kJ，则断裂1molH-O键需要吸收的能量为_______。

【题目】25 ℃，101 k Pa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是（　　）

A. 2H+(aq) +(aq)+(aq)+2OH(aq)=BaSO4(s)+2HO(l);H=57.3 kJ/mol

B. KOH(aq)+HSO4(aq)=KSO4(aq)+HO(l);H=57.3kJ/mol

C. C8H18(l)+O(g)=8CO(g)+ 9HO;H=5518 kJ/mol

D. 2C8H18(g)+25O(g)=16CO(g)+18HO(l);H=5518 kJ/mol

【题目】下面是丁醇的两种同分异构体，其键线式、沸点如表所：

异丁醇

叔丁醇

键线式

沸点/℃

108

82.3

下列说法不正确的是( )

A.异丁醇分子是由异丁基、羟基构成的

B.异丁醇的核磁共振氢谱有四组峰，且面积之比是

C.表中沸点数据可以说明烃基结构会明显影响有机物的物理性质

D.异丁醇、叔丁醇在一定条件下经催化氧化可分别生成异丁醛、叔丁醛

【题目】铁是应用最广泛的金属，自远古时代人类就学会了炼铁，到目前为止，人类研制出了很多炼铁的方法。某研究性学习小组同学在实验室中模拟工业炼铁的过程，实验装置如下：

(1)写出得到单质铁的化学方程式：_________________________。

(2)实验过程中看到玻璃管内的粉末由红棕色逐渐变黑，请设计一个实验来验证生成了单质铁：______。

(3)装置末端气球的作用为_____________________________。实验结束时，应该先停止加热还是先停止通入CO？原因是什么？_______________。

【题目】下列关于燃烧热的描述中正确的是(　　)

A. 已知a g乙烯气体充分燃烧时生成1 mol CO2和液态水，放出b kJ的热量，则表示乙烯燃烧热的热化学方程式为2C2H4(g)＋6O2(g)=4CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－4b kJ·mol－1

B. 将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是CH3OH(g)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－192.9 kJ·mol－1，则CH3OH(g)的燃烧热为192.9 kJ·mol－1

C. H2(g)的燃烧热是285.8 kJ·mol－1，则2H2O(g)=2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋571.6 kJ·mol－1

D. 葡萄糖的燃烧热是2800kJ·mol－1，则C6H12O6(s)＋3O2(g)=3CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－1400kJ·mol－1

【题目】氧化还原反应广泛应用于金属的冶炼。下列说法不正确的是

A. 电解熔融NaCl制取金属钠的反应中，钠离子被还原，氯离子被氧化

B. 湿法炼铜与火法炼铜的反应中，铜元素都发生还原反应

C. 用磁铁矿炼铁的反应中，1 mol Fe3O4被CO还原成Fe，转移9 mol e

D. 铝热法还原铁的反应中，放出的热量能使铁熔化

【题目】铝热反应不仅用于焊接钢轨，而且还常用于冶炼熔点较高的金属如钒、铬、锰等。

请配平下列用铝热反应冶炼金属钒和钴的化学方程式，指出哪些物质是还原剂、哪些物质是氧化剂，并计算生成1 mol各种金属分别需要纯铝的质量。

V2O5+Al——Al2O3+V Co3O4+Al——Al2O3+Co

【题目】镁与溴化合生成溴化镁，回答下列问题：

（1）镁与溴反应的化学方程式是__。

（2）用电子式表示溴化镁的形成过程__。

（3）用电子式表示离子化合物的形成过程与化学方程式有何不同__。

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