题目内容

把19.2g的Cu放入500mL2mol?L-1稀硝酸中,充分反应,Cu完全溶解.求:
(1)写出Cu与稀硝酸反应的离子方程式:______;
(2)转移电子数目为______(用含NA的式子表示);
(3)氧化剂与还原剂的物质的量比为______.
(4)反应后溶液中C(H+)为______(体积变化忽略不计)
(1)Cu与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO与水,反应离子方程式为:3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO+4H2O,
故答案为:3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO+4H2O;
(2)Cu完全反应,其物质的量=
19.2g
64g/mol
=0.3mol,反应中Cu元素化合价由0价升高为+2价,故转移电子数目=0.3mol×2×NAmol-1=0.6NA
故答案为:0.6NA
(3)反应中Cu为还原剂,HNO3起氧化剂、酸性作用,根据电子转移守恒,2n(Cu)=n氧化剂(HNO3)×(5-2),故,n氧化剂(HNO3):n(Cu)=2:3,
故答案为:2:3;
(4)根据N原子守恒有:n剩余(HNO3)+2n[Cu(NO32]+n(NO)=n原来(HNO3),故n剩余(HNO3)=0.5L×2mol/L-2×0.3mol-
0.3mol×2
5-2
=0.2mol,反应后n(H+)=n剩余(HNO3)=0.2mol,故反应后c(H+)=
0.2mol
0.5L
=0.4mol/L,
故答案为:0.4mol/L.
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