题目内容

把5.4g铝放入足量的NaOH溶液中，充分反应．计算参加反应的NaOH的物质的量，以及生成H2的体积（标况）．
5.4gAl的物质的量为
5.4g
27g/mol
=0.2mol，
令消耗氢氧化钠的物质的量为xmol，生成氢气的物质的量为ymol，则：
2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2 +3H2↑
2mol 2mol3mol
0.2mol xmolymol
所以，x=0.2mol，y=
0.2mol×3mol
2mol
=0.3mol
标准状况下生成氢气的体积为0.3mol×22.4L/mol=6.72L，
答：参加反应的NaOH的物质的量为0.2mol，标准状况下生成氢气的体积为6.72L．
练习册系列答案
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某合金由选项中的两种或两种以上金属组成，为测定其组成，取10克该金属投入到足量的盐酸中充分反应后，生成的氢气在标准状况下体积为11.2L，则混合物中一定含有的金属是（　　）
A．锌B．铁C．铝D．镁
写出下列反应的化学方程式，并注明反应类型：
①溴乙烷制取乙烯______；______．
②苯酚和浓溴水反应______；______．
③乙醛和新制Cu（OH）2的反应______；______．
在化学研究中常需要测定混合物的组成，现将3.40gNaNO3、NaCl、Na2CO3的混合物溶于水，向其中滴加30.0mL1.00mol?L-1AgNO3溶液后，恰好不再有沉淀生成．过滤后，使沉淀与足量的稀硝酸作用，产生112mL（标况）气体．试求各物质的物质的量为多少？
一块表面已部分被氧化的金属钠的质量为0.77克，放入100ml水中，得到氢气224ml（标准状况下），
求：（1）金属钠表面的氧化钠的质量是多少？
（2）所得溶液的溶质的物质的量浓度是多少？（忽略溶液体积的变化）
把19.2g的Cu放入500mL2mol?L-1稀硝酸中，充分反应，Cu完全溶解．求：
（1）写出Cu与稀硝酸反应的离子方程式：______；
（2）转移电子数目为______（用含NA的式子表示）；
（3）氧化剂与还原剂的物质的量比为______．
（4）反应后溶液中C（H+）为______（体积变化忽略不计）
等物质的量的下列有机物完全燃烧，生成CO2的量最多的是（　　）
A．CH4B．C2H6C．C3H6D．C6H6
下列变化过程中，不涉及化学变化的是（　　）
A．氯化钠的熔化B．煤的气化
C．氨气溶于水D．石油裂化
下列对摩尔（mol）的有关说法中错误的是（　　）
A．摩尔是一个单位而非物理量
B．摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物
C．1mol任何气体所含气体的分子数目都相等
D．0.5mol氦约含有1.204×1024个电子

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