[题目]下列不能用勒夏特列原理解释的是A. 开启汽水瓶后.瓶中马上泛起大量泡沫B. Cl2(HCl)要除去其中的HCl.将其通过饱和食盐水C. 在N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0 中.反应条件是高温.高压催化剂D. SO2催化氧化成SO3的反应.往往需要使用过量的空气题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列不能用勒夏特列原理解释的是

A. 开启汽水瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫

B. Cl2（HCl)要除去其中的HCl，将其通过饱和食盐水

C. 在N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH<0 中，反应条件是高温、高压催化剂

D. SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用过量的空气

【答案】C

【解析】

A. 在汽水中存在可逆反应：CO2＋H2OH2CO3，开启汽水瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫，是压强对其影响导致的，能用勒夏特列原理解释，故A不选；

B. Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，饱和食盐水中氯离子浓度较大，使Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO平衡逆向移动，导致氯气在饱和食盐水中溶解度降低，能用勒夏特列原理解释，故B不选；

C. 合成氨反应为放热反应，升高温度不利于平衡向正方向移动，高温主要考虑的是催化剂的活性和反应速率，与平衡移动无关，不能用勒夏特列原理解释，故C选；

D. SO2催化氧化成SO3的反应，方程式为2SO2+O22SO3，使用过量的氧气，平衡向正反应方向移动，能用勒夏特列原理解释，故D不选，答案选C。

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(1)该溶液中c(H＋)＝___________。

(2)HA的电离平衡常数K＝______________；

(3)由HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的________倍。

Ⅱ．室温下，有一pH = 12的NaOH溶液100 mL ，欲使它的pH降为11。

(1)如果加入蒸馏水，就加入__________mL

(2)如果加入pH = 10的NaOH溶液，应加入_________ mL

(3)如果加入0.008 mol/L HCl溶液，应加入___________ mL

【题目】（1）有封闭体系如下图所示，左室容积为右室的两倍，温度相同，现分别按照如图所示的量充入气体，同时加入少量固体催化剂使两室内气体充分反应达到平衡，打开活塞，继续反应再次达到平衡，下列说法正确的是____________

A．第一次平衡时，SO2的物质的量右室更多

B．通入气体未反应前，左室压强和右室一样大

C．第一次平衡时，左室内压强一定小于右室

D．第二次平衡时，SO2的总物质的量比第一次平衡时左室SO2的物质的量的2倍还要多

（2）有封闭体系如图所示，甲、乙之间的隔板K和活塞F都可左右移动，先用小钉固定隔板K在如图位置（0处），甲中充入1molN2和3molH2，乙中充入2molNH3和1molAr，此时F处于如图6处。拔取固定K的小钉，在少量固体催化剂作用下发生可逆反应：N2(g)+ 3H2(g)2 NH3(g)；反应达到平衡后，再恢复至原温度。回答下列问题：

① 达到平衡时，移动活塞F最终仍停留在0刻度右侧6处，则K板位置范围是________。

② 若达到平衡时，隔板K最终停留在0刻度处，则甲中NH3的物质的量为______mol，此时，乙中可移动活塞F最终停留在右侧刻度____处(填下列序号：①＞8; ②＜8; ③=8)

③ 若一开始就将K、F都固定，其它条件均不变，则达到平衡时测得甲中H2的转化率为b，则乙中NH3的转化率为_________；假设乙、甲两容器中的压强比用d表示，则d的取值范围是_______________。

【题目】以废旧锌锰电池中的黑锰粉（MnO2、MnO(OH)、NH4Cl、少量ZnCl2及炭黑、氧化铁等）为原料制备MnCl2，实现锰的再利用。其工作流程如下：

（1）过程Ⅰ，在空气中加热黑锰粉的目的是除炭、氧化MnO(OH)等。O2氧化MnO(OH)的化学方程式是_______。

（2）溶液a的主要成分为NH4Cl，另外还含有少量ZnCl2等。

① 溶液a呈酸性，原因是______。

② 根据如图所示的溶解度曲线，将溶液a______（填操作），可得NH4Cl粗品。

③ 提纯NH4Cl粗品，有关性质数据如下：

化合物	ZnCl2	NH4Cl
熔点	365℃	337.8℃分解
沸点	732℃	-------------

根据上表，设计方案提纯NH4Cl：________。

（3）检验MnSO4溶液中是否含有Fe3+：取少量溶液，加入_______（填试剂和现象），证明溶液中Fe3+沉淀完全。

（4）探究过程Ⅱ中MnO2溶解的适宜条件。

ⅰ．向MnO2中加入H2O2溶液，产生大量气泡；再加入稀H2SO4，固体未明显溶解。

ⅱ．向MnO2中加入稀H2SO4，固体未溶解；再加入H2O2溶液，产生大量气泡，固体完全溶解。

① 用化学方程式表示ⅱ中MnO2溶解的原因：________。

② 解释试剂加入顺序不同，MnO2作用不同的原因：________。

上述实验说明，试剂加入顺序不同，物质体现的性质可能不同，产物也可能不同。

【题目】不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的是（）

A. 溶解性：HCl > H2SB. Cl2+H2S→2HCl+S

C. 稳定性： HCl > H2SD. 3Cl2+2Fe2FeCl3、S+FeFeS

【题目】小苏打主要用于食品工业。工业上有多种制取小苏打的方法。完成下列填空：

I．合成法：Na2CO3+H2O+CO2→2NaHCO3。实验室模拟合成法的过程如下：80g水充分溶解10gNaOH，保持温度为15℃，向所得溶液中缓慢地通入CO2，用传感器测得溶液pH变化如下图所示。Na2CO3、NaHCO3的溶解度如下表所示。

（1）写出前6分钟（M点之前）溶液中发生反应的离子方程式：______________。

（2）第13分钟（N点）溶液中c(Na+)____第21分钟（Q点）溶液中c(Na+)（填“>”“<”或“=”）。

（3）补全Q点溶液中阴、阳离子浓度的等式关系：c(Na+)+___=c(HCO3-)_____。____

Ⅱ．用标准盐酸溶液滴定可测定碳酸氢钠样品的纯度。也可用加热分解法测定其含量（已知样品中的主要杂质是NaCl；碳酸氢钠在250℃~270℃分解完全）。

（4）滴定法测定碳酸氢钠含量的实验步骤：

①称量8.450g NaHCO3样品配制成250mL溶液，取25.00mL于锥形瓶中，加入甲基橙作指示剂，用0.5000mol/L标准盐酸溶液滴定。当滴定至溶液由____色变为____色且半分钟不变色为滴定终点，记录读数。重复滴定操作3次，平均消耗盐酸19.80mL。样品中NaHCO3的质量分数为______（小数点后保留三位）。