题目内容
下列有关电负性的说法中正确的是（ ）。
| A．主族元素的电负性越大，元素原子的第一电离能一定越大 |
| B．在元素周期表中，元素电负性从左到右越来越大 |
| C．金属元素的电负性一定小于非金属元素的电负性 |
| D．在形成化合物时，电负性越小的元素越容易显正价 |
D
解析
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下列叙述正确的是
| A．同周期元素的原子半径以VIIA族的为最大 |
| B．同主族元素两种元素原子的核外电子数的差值可能为26 |
| C．短周期元素中次外层电子数是最外层电子数2倍的原子一定是非金属元素 |
| D．科学家在周期表中金属与非金属的分界线处找到了优良的催化剂 |
周期表中前20号元素X、Y、Z。已知：X+和Y－两种离子具有相同的电子层结构；Z元素原子核·内质子数比Y元素原子核内质子数少9个，Y和Z两元素可以形成含有42个电子的负一价阴离子。下列有关说法正确的是
| A．离子半径：X+ >Y－ |
| B．Z元素的最高正化合价与最低负化合价代数和为4 |
| C．X、Y、Z可以形成XYZ、XYZ3、XYZ4等化合物 |
| D．Y的氢化物中存在离子键 |
几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
| 元素代号 | X | Y | Z | M | R | Q | |
| 原子半径(×10-10 m) | 1．86 | 0．99 | 1．43 | 1．60 | 0．75 | 0．74 | |
| 主要化合价 | 最高正价 | +1 | +7 | +3 | +2 | +5 | —— |
| 最低负价 | —— | -1 | —— | ——- | -3 | -2 | |
已知，X、Y、Z和M下列说法正确的是
A．X、Z、R的最高价氧化物的水化物之间可两两相互反应
B．元素X和Q形成的化合物中不可能含有共价键
C．X、Z、M的单质分别与水反应，Y最剧烈
D．Y的氢化物的水溶液可用于雕刻玻璃
已知33As、35Br位于同一周期。下列关系正确的是
| A．原子半径：As＞Cl＞P |
| B．热稳定性：HCl＞AsH3＞HBr |
| C．还原性：As3－＞S2－＞Cl－ |
| D．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4 |
不能说明X的电负性比Y的电负性大的是（ ）。
| A．与H2化合时X单质比Y单质容易 |
| B．X的最高价氧化物的水化物的酸性比Y的最高价氧化物的水化物的酸性强 |
| C．X原子的最外层电子数比Y原子最外层电子数多 |
| D．X单质可以把Y从其氢化物中置换出来 |
元素的原子半径在周期表中呈现周期性变化的根本原因是（ ）。
| A．原子的相对原子质量呈现周期性变化 |
| B．元素的化合价呈现周期性变化 |
| C．原子的性质呈现周期性变化 |
| D．元素原子的核外电子排布呈周期性变化 |
生活中的下列现象与原子核外电子发生跃迁有关的是（ ）。
| A．钢铁长期使用后生锈 |
| B．节日里燃放的焰火 |
| C．金属导线可以导电 |
| D．卫生丸久置后消失 |
下列说法中正确的是( )。
| A．在周期表中金属与非金属的分界处可以找半导体材料 |
| B．H2S、H2Se、HF的热稳定性依次增强 |
| C．NaOH、KOH、Mg(OH)2的碱性依次减弱 |
| D．Cl、S、N元素的非金属性依次增强 |