题目内容

C
结合初中知识，掌握Fe具备的金属通性和个性。
练习册系列答案
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用含杂质（杂质不与酸作用，也不溶于水）的铁10克与50克稀硫酸完全反应后，滤去杂质，所得液体质量为55.4克，求此铁的纯度。
下列情况能通过置换反应得到铁的是……（ ）
A．铜与氯化亚铁常温下混和 B．一氧化碳通过灼热的三氧化二铁
C．氢气通过硫酸亚铁溶液 D．铝和四氧化三铁混合加热至高温
某地产孔雀石的主要成分是Cu3(OH)4CO3。
(1)试写出该孔雀石高温分解的化学方程式：_________________________________。
(2)试以(1)中所得金属氧化物为原料，分别采用湿法冶炼和高温冶炼的方式制取金属铜。供选择的试剂有：①木炭②铁屑③生石灰④稀H2SO4，不得另选其他试剂，写出反应的化学方程式。
A.湿法冶炼：___________、___________(可不填满，也可补充。下同)
B.高温冶炼：___________、___________。
Cu及其化合物之间相互转化常伴随着颜色的变化。下列符合黑色→红色变化的是(   )
A．Cu(OH)2→CuO B．Cu→Cu2S
C．Cu2(OH)2CO3→CuOD．CuO→Cu2O
试简述在FeSO4溶液中加入NaOH溶液的现象，并写出有关反应的化学方程式。
铜是重要的金属材料。
(1)工业上可用Cu2S和O2反应制取粗铜，该反应中氧化剂为    _______   。电解粗铜制取精铜，电解时．阳极材料是    _______   ，电解液中必须含有的阳离子是    _______   。
(2)在100 mL 18 mol/L浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，反应中被还原的H2SO4<    __   mol。
(3)电子工业曾用30％的FeCl3溶液腐蚀敷有铜箔的绝缘板制印刷电路板，为了从使用过的废腐蚀液中回收铜，并重薪得到FeCl3溶液，设计如下实验流程。

上述流程中，所加试剂的化学式为：X    _______   ，Y    _______   Z    _______   ；第⑥步反应的离子方程式为    _______   。
利用新技术能将不锈钢加工成为柔软的金属丝，它和棉纤维一起编织成为防辐射的劳防服装，这是利用了金属的
A．耐腐蚀性B．还原性C．热传导性D．延展性
（1）向FeCl2溶液中加入NaOH溶液，生成的白色沉淀迅速变成______色，最后变成______色．
（2）在AlCl3溶液中滴加过量的氨水，反应的化学方程式为______．
（3）碳酸氢钠与稀硫酸反应的离子方程式______．铜与浓硫酸共热反应的化学方程式______．

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