题目内容
【题目】可逆反应N2+3H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示,下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是
A. 3v正(N2)=v正(H2)B. 2v正(N2)=v逆(NH3)
C. v正(N2)=3v逆(H2)D. 2v正(H2)=3v逆(NH3)
【答案】D
【解析】
化学反应达到化学平衡状态时,正逆反应速率相等,且不等于0,各物质的浓度不再发生变化。
A. 3v正(N2)=v正(H2)表示的都是正反应,不能判断反应是否为平衡状态,A错误;
B.2v正(N2)=v逆(NH3),反应速率之比不等于化学计量数之比,反应未达到平衡状态,B错误;
C. v正(N2)=3v逆(H2)),反应速率之比与化学计量数之比不等,反应未达到平衡状态,C错误;
D.2v正(H2)=3v逆(NH3),反应速率之比等于化学计量数之比,υ正=υ逆,反应处于平衡状态,D正确;
故合理选项是D。
【题目】(1).将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中(假设容器体积不变,固体试样体积忽略不计),在恒定温度下使其达到分解平衡:H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)实验测得不同温度下的平衡数据列于下表:
温度/℃ | 15.0 | 20.0 | 25.0 | 30.0 | 35.0 |
平衡气体总浓度/ (×10-3mol·L-1) | 2.4 | 3.4 | 4.8 | 6.8 | 9.4 |
①氨基甲酸铵分解反应的焓变△H__________0(填">"或"<)
②可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是__________(填字母);
A.2v(NH3)=v(CO2)
B.密闭容器中总压强不变
C.密闭容器中混合气体的密度不变
D.密闭容器中氨气的体积分数不变
③根据表中数据,计算25.0℃时的分解平衡常数为__________.
(2).已知25℃时,NH3·H2O电离常数Kb=1.8×10-5,Mg(OH)2的溶度积常数Ksp=1.8×10-11,计算0.5mol·L-1氨水的pH约为__________(已知lg3≈0.5)。在某MgCl2溶液中加入一定量的某浓度的氨水后,测得混合液的pH=11,则此温度下残留在溶液中的c(Mg2+)=__________.