题目内容

反应热是（   ）
A．燃烧热的集中表现
B．中和热的集中表现
C．溶解热的集中表现
D．键能变化的集中表现
AB
所有化学反应均伴随能量变化，热量主要以热能、光能形式表示。
练习册系列答案
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在一定体积的10%的氢氧化钠溶液中滴加10%的盐酸，反应中溶液的温度与加入盐酸的体积变化如下：
加入盐酸体积V/Ml
2
4
6
8
10
12
14
16
18
20
测得溶液温度t/ ℃
15.2
19.6
22.0
26.0
28.2
26.7
25.7
24.7
23.7
22.9
（1）试绘出溶液的温度与加入盐酸的体积之间的变化关系曲线。

(2)根据曲线讨论溶液温度变化的原因。
①加入盐酸的量在2—10 mL之间时：_____________________________________________；
②加入盐酸的量在10—20 mL之间时：____________________________________________。
(3)若某同学提出“将氢氧化钠固体直接与10％盐酸反应，以探究中和反应是否放热”，此提议是否合理?为什么?
答：__________________________________________________________________________。
2005年10月12日我国用长征二号F型火箭成功发射了神舟“六号”载人飞船，并于10月17日圆满着陆。标志着我国载人航天又有新的突破。长征二号F型火箭用的燃料是液态的偏二甲基肼（C2H8N2），氧化剂是液态的N2O4，已知1.5 g火箭燃料偏二甲基肼完全燃烧生成氮气，二氧化碳和液态水放出热量50 kJ。下列说法不正确的是（   ）
A．燃料在火箭发动机中燃烧是将化学能主要转变为热能和机械能
B．偏二甲基肼在四氧化氮中的燃烧反应是放热反应
C．该反应中偏二甲基肼和四氧化氮总能量小于二氧化碳、氮气和水的总能量
D．燃烧时的总反应为：C2H8N2+2N2O42CO2+3N2+4H2O
能表示人大量喝水时胃液的pH变化的图象是(    )
人体胃液中含有一定浓度的盐酸，若大量喝水，则胃液的pH与所喝入水的体积（V）关系曲线表达正确的是(    )
下列各组数据关系，前者比后者大的是（   ）
A．纯水100 ℃和25 ℃时的pH
B．0.1 mol·L-1的盐酸与0.1 mol·L-1的醋酸的pH
C．100 mL 0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液与10 mL 0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中的H+数目
D．0.1 mol·L-1的氨水中浓度与OH-浓度
．(8分)设计实验证明弱酸的酸性：醋酸>碳酸>硼酸。提供的试剂有：溶液、溶液、溶液、硼酸()溶液、溶液、溶液。
(1)证明酸性醋酸>碳酸的操作方法是(简述)：                                      ，化学方程式是                                                    。
(2)证明酸性：碳酸>硼酸的操作方法是(简述)：                                    ，得出“酸性碳酸>硼酸”的结论的现象或理由是(简述)                                              。
浓度均为0.1mol/L的下列五种溶液①Na2CO3溶液 ②NaOH溶液 ③NaHSO4溶液
④NH4Cl溶液 ⑤NaNO3溶液，PH的大小顺序为
A．②﹥①﹥⑤﹥④﹥③B．②﹥①﹥⑤＝③﹥④
C．①﹥②﹥⑤﹥④﹥③D．②﹥①﹥⑤﹥③﹥④
常温下pH为2的盐酸，下列叙述正确的是                                                         （   ）
A．将10mL该溶液稀释至100mL后，pH小于3
B．向该溶液中加入等体积pH为12的氨水恰好完全中和
C．该溶液中由水电离出的c(H+)(水)×c（OH-）（水）==1×10-14
D．该溶液中盐酸最离的c(H+)与水最离出的c(H+)之比为1010：1

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