题目内容
．(8分)设计实验证明弱酸的酸性：醋酸>碳酸>硼酸。提供的试剂有：
溶液、
溶液、
溶液、硼酸(
)溶液、
溶液、
溶液。
(1)证明酸性醋酸>碳酸的操作方法是(简述)： ，化学方程式是 。
(2)证明酸性：碳酸>硼酸的操作方法是(简述)： ，得出“酸性碳酸>硼酸”的结论的现象或理由是(简述) 。
溶液、溶液、溶液、硼酸()溶液、溶液、溶液。(1)证明酸性醋酸>碳酸的操作方法是(简述)： ，化学方程式是 。
(2)证明酸性：碳酸>硼酸的操作方法是(简述)： ，得出“酸性碳酸>硼酸”的结论的现象或理由是(简述) 。
(1)把溶液与溶液混合 
══
(2)把硼酸溶液与溶液混合 没有气体(
)生成
溶液与溶液混合 ══ (2)把硼酸溶液与溶液混合 没有气体()生成证明两种酸的酸性强弱，可以用化学中的“强酸制弱酸”的原理，即让甲酸与乙酸的盐反应，如果反应，则甲酸酸性大于乙酸。（1）证明醋酸的酸性>碳酸，可以让醋酸与碳酸盐反应，观察到有二氧化碳气体生成。方法为把溶液与溶液混合，看是否有气体生成，方程式为：══；同理（2）证明碳酸酸性>硼酸，做实验: 硼酸溶液与溶液混合，实验结果没有气体生成，说明碳酸酸性＜硼酸。
溶液与溶液混合，看是否有气体生成，方程式为：══；同理（2）证明碳酸酸性>硼酸，做实验: 硼酸溶液与溶液混合，实验结果没有气体生成，说明碳酸酸性＜硼酸。
练习册系列答案
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)=2.0×10-6 mol·L-1，c(Cl-)=6.0×10-6 mol·L-1，c(Na＋)=3.0×10-6 mol·L-1，c(
)=2.3×10-5 mol·L-1，c(
)=3.8×10-5 mol·L-1，则此次雨水的pH约为（ ）
