题目内容
【题目】下列分子中的化学键既有极性键又有非极性键的是（ ）
A. CH3COONH4 B. Cl2 C. NH3 D. N2H4（分子中各原子均达到稳定结构）
【答案】D
【解析】
试题A．CH3COONH4晶体中含有极性键，也有非极性键C—C键，但CH3COONH4是离子化合物，故A错误；B．Cl2分子结构中只含有非极性键，故B错误； C．CH4只含有极性键，故C错误；D．N2H4分子结构为H—N=N—H，因此有极性键也有非极性键，故D正确，答案为D。
【题目】I：已知MgCl2·6H2O受热时发生水解：MgCl2·6H2O=Mg(OH)Cl+HCl↑+5H2O，而MgSO4·7H2O受热不易发生水解。试解释原因_______________________________________
II：卤块的主要成分是MgCl2，此外还含Fe3+、Fe2+和Mn2+等离子．若用它以及表2中的某些物质为原料，按图所示工艺流程进行生产，可制得轻质氧化镁．
若要求产品尽量不含杂质，且生产成本较低，请根据表1和表2提供的资料，填写空白：
表1生成氢氧化物沉淀的pH
物质 | 开始沉淀 | 沉淀完全 |
Fe(OH)3 | 2.7 | 3.7 |
Fe(OH)2* | 7.6 | 9.6 |
Mn(OH)2 | 8.3 | 9.8 |
Mg(OH)2 | 9.6 | 11.1 |
表2原料价格表
物质 | 价格（元吨-1） |
漂液（含25.2% NaClO） | 450 |
双氧水（含30% H2O2） | 2400 |
烧碱（含98% NaOH） | 2100 |
纯碱（含99.5% Na2CO3） | 600 |
* Fe(OH)2呈絮状不易从溶液中除去，所以常将Fe2+氧化为Fe3+，生成Fe(OH)3沉淀除去．
（1）在步骤②中加入的试剂X，最佳的选择是___________，写出步骤②中pH=1时所发生反应的离子方程式：____________________________________________；
（2）在步骤③中加入的试剂是______________________；之所以要控制pH=9.8，其目的是______________________________________________________；
（3）某燃料电池的燃料为CO，电解质为熔融态的试剂Z（步骤④中加入试剂的有效成分），则该燃料电池的正极电极反应方程式为：____________________；
（4）在步骤⑤中发生的反应是____________________________________________