Question

现有标准状况下的35.5g Cl₂，回答下列问题：
（1）其体积约为______L；
（2）将其与H₂完全发生化合反应生成HCl，则生成的HCl的物质的量为______mol；
（3）此反应中电子转移的数目约为______；
（4）将生成的HCl全部溶于水配成溶液，则完全中和这些HCl需要浓度为10mol/L NaOH的体积为______mL．

Answer 1

解：（1）其标况下的体积为V=n×Vm=×Vm=×22.4L/mol=11.2L，故答案为：11.2；
（2）Cl₂与H₂完全化合生成HCl，反应方程式：H₂ +Cl₂2HCl，
1 2
1mol
生成的HCl的物质的量为1mol，故答案为：1；
（3）H₂ +Cl₂2HCl，Cl元素的化合价由0降低为-1价，一个 Cl₂得到2个电子，则该反应中转移的电子数为0.5mol×2×N_A=N_A，故答案为：N_A；
（5）由HCl+NaOH=NaCl+H₂O，可知，完全中和时NaOH的物质的量为1mol，则NaOH的体积为V==0.1L=100mL，
故答案为：100；
分析：（1）根据标准状况下，Vm=22.4L/mol，利用V=n×Vm=×Vm来计算；
（2）根据Cl₂和H₂反应的方程式来计算；
（3）根据化合价的变化来计算转移的电子数；
（4）根据HCl+NaOH=NaCl+H₂O来计算；
点评：本题注重对基础知识的考查，掌握计算公式是解答本题的关键，难度不大．