题目内容
【题目】下列实验与对应的解释或结论正确的是( )
选项 | 实验 | 解释或结论 |
A |
2 mL 0.2mol L-1 H2C2O4(草酸)溶液 | 右侧试管中溶液紫色褪去慢，推知反应物浓度越大，反应速率越小 |
B | 分别向盛有等量煤油、无水乙醇的两烧杯中加入大小相等的金属钠，对比观察现象 | 乙醇分子中羟基上的氢原子活泼 |
C | 分别向盛有动物油、石蜡的两烧杯中加入足量烧碱溶液，充分加热，冷却 | 动物油、石蜡均能发生皂化反应 |
D | 将电石与食盐水反应生成的气体，通入酸性高锰酸钾溶液中，观察溶液颜色变化 | 由溶液紫色褪去可知乙炔能发生氧化反应 |
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
A. 反应物浓度越大，反应速率越快，则解释与结论不正确，A项错误；
B. 钠会与无水乙醇反应产生氢气，则说明乙醇分子中羟基上的氢原子活泼，B项正确；
C. 动物油是高级脂肪酸甘油酯，在碱性条件下会水解生成高级脂肪酸纳，能发生皂化反应，但石蜡不会与氢氧化钠发生皂化反应，C项错误；
D. 电石与食盐水反应生成的乙炔气体含杂质如硫化氢等气体，所以通入酸性高锰酸钾溶液中能使紫色褪去的气体不一定是 乙炔，D项错误；
答案选B。
金钥匙试卷系列答案
【题目】以铬铁矿(主要成分为FeO和Cr2O3，含有Al2O3、SiO2等杂质)为主要原料生产化工原料红矾钠(主要成分Na2Cr2O7·2H2O)，其主要工艺流程如下：
查阅资料得知:
ⅰ．常温下，NaBiO3不溶于水，有强氧化性，在碱性条件下，能将Cr3+转化为CrO42－。
ⅱ．
金属离子 | Fe3+ | Al3+ | Cr3+ | Fe2+ | Bi3+ |
开始沉淀的pH | 2.7 | 3.4 | 5.0 | 7.5 | 0.7 |
沉淀完全的pH | 3.7 | 4.9 | 5.9 | 9.7 | 4.5 |
回答下列问题：
（1）反应之前先将矿石粉碎的目的是__________________。
（2）步骤③加的试剂为_____________，此时溶液pH要调到5的目的_______________ 。
（3）写出反应④的离子反应方程式______________________。
（4）⑤中酸化是使CrO42－转化为Cr2O72－，写出该反应的离子方程式_________________。
（5）将溶液H经过蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥即得红矾钠粗晶体，精制红矾钠则对粗晶体需要采用的操作是__________________(填操作名称)。
