题目内容
17．在化学反应3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O中，当有1.5mol铜被氧化时（ ）| A． | 有4 mol硝酸被还原 | B． | 有2 mol硝酸被还原 | ||
| C． | 转移6 mol电子 | D． | 转移3 mol电子 |
分析 3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O中，3molCu被氧化，还原的硝酸为2mol，生成2molNO气体，转移6mol电子，以此计算．
解答 解：3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O中，由电子守恒及原子守恒可知，3molCu被氧化，还原的硝酸为2mol，生成2molNO气体，转移6mol电子，
A．当有1.5molCu被氧化时，则被还原的硝酸为1mol，故A错误；
B．当有1.5molCu被氧化时，则被还原的硝酸为1mol，故B错误；
C．当有1.5molCu被氧化时，转移3mol电子，故C错误；
D．当有1.5molCu被氧化时，转移3mol电子，故D正确．
故选D．
点评 本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意酸性、氧化剂的判断的方法，侧重分析能力、计算能力的考查，题目难度不大．
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．
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6．“保护环境”是我国的基本国策，可见化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是（ ）
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