题目内容

11．室温下，将完全相同的铝片分别浸入下列物质中，开始反应时速率最快的是（　　）
A．3mL、2mol•L-1的盐酸B．4mL、6mol•L-1的盐酸
C．2mL、4mol•L-1的硫酸D．5mL、18mol•L-1的硫酸

分析 与相同规格的铝发生反应时，温度越高，反应物的浓度越大，以及原电池反应等，都能加快反应速率．

解答 解：A、B、C三者中C的氢离子浓度最大，三者比较C的反应速率最大，
但是D为浓硫酸，与铝发生钝化反应而不能生成氢气，
故选C．

点评 本题考查化学反应速率的因素，题目难度不大，本题注意浓硫酸与铝发生钝化的性质．

练习册系列答案
相关题目
1．下列除去杂质的方法正确的是（　　）
A．除去N2中少量的O2，通过灼热的CuO粉末，收集气体
B．除去CO2中少量的HCl，通入Na2CO3溶液，收集气体
C．除去KCl溶液中少量的MgCl2，加入足量的NaOH溶液，过滤
D．除去FeCl2溶液中少量的FeCl3，加入足量铁屑，充分反应后，过滤
2．下列反应的△H＞0的是（　　）
A．Ba（OH）2•H2O与NH4Cl的反应B．碳在氧气中燃烧的反应
C．酸碱中和反应D．生石灰和水的反应
19．下列有关物质的性质与应用相对应的是（　　）
A．BaCO3能与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多
B．N2与O2在放电时生成NO，此反应用于工业制硝酸
C．Al2O3熔点高，可用作耐高温材料
D．氢氟酸具有酸性，可用于雕刻玻璃
6．研究物质的性质，常常运用观察、实验、分类和比较等方法．
（1）根据物质的组成和性质可对物质进行分类．以Na、K、H、O、C、S、N中任意两种或三种元素组成一种合适的物质，分别填在下表中：
物质类别酸碱盐氧化物
化学式①H2S、H2SO4、HNO3、H2SO3、HNO2、H2CO3②KOH、NaOH③NH4NO3④CO2
⑤Na2O2
化合物①-⑤中不属于电解质的是（填序号）④，呼吸面具中用⑤作为O2来源的原理为（用化学方程式表示）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
（2）海水中含有氯、溴、碘、镁等元素．现有如下反应：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2、Br2+2I-=2Br-+I2．
由此可判断：Cl-、Br-、I-还原性由强到弱的顺序是I-、Br-、Cl-．
16．化学反应的过程都是旧键断裂、新键形成的过程．对于反应：H2+I2═2HI，已知断开1mol H-H键、1mol I-I键分别需要吸收的能量是436kJ和151kJ，形成1mol H-I键需要放出的能量是299kJ．
（1）1mol H2和1mol I2充分反应，反应物断键吸收的总能量是587kJ，生成物成键放出的总能量为598kJ，反应共放出（填“放出”或“吸收”）能量11kJ．
（2）如图两个图象中，能够正确反映该反应能量变化的图象是B（填“A”或“B”）．
3．氢化锂（LiH）、氘化锂（LiD）、氘化锂（LiT）在一定条件下都可产生极高的能量，被广泛应用在火箭推进剂和核反应中．下列有关说法中，正确的是（　　）
A．LiH、LiD、LiT互为同素异形体
B．LiH、LiD、LiT中氢元素的化合价均为+1
C．H、D、T之间互称为同位素
D．LiH、LiD、LiT在反应中常作氧化剂
20．以海水为原料，不需经过化学变化就能获得的产品是（　　）
A．NaClB．NaOHC．MgD．Br2
1．2015年，我市多管齐下“控燃煤、治废气、降扬尘、管尾气、禁烟气…”，全方位治理雾霾，持续改善大气环境质量．下列做法不符合城市空气净化目标的是（　　）
A．建筑工地的渣土车加盖，采用密闭式运输建筑垃圾
B．将生活垃圾在小区内焚烧后再运输，可减少垃圾清运负担
C．逐步淘汰黄标车，黄标车在市区一环内禁行，二环内限时通行
D．对燃煤锅炉、工业窑炉进行脱硫除尘改造

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