Question

【题目】某可逆反应过程的能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ）

A.该反应能量变化类型与CaCO3分解反应相同
B.加催化剂后，正反应速率加快，逆反应速率减小
C.若该反应为氧化还原反应，则可以将其设计成原电池
D.反应热△H=E2﹣E1

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A、从图中看出：反应物的能量高于生成物的能量，所以反应是放热的，而CaCO3分解吸热反应，故A错误；B、催化剂同等程度的改变正逆反应速率，加入催化剂，正反应速率加快，逆反应速率也加快，故B错误；
C、从图中看出：反应物的能量高于生成物的能量，所以反应是放热的，若该反应为氧化还原反应，可以将其设计成原电池，故C正确；
D、反应热△H=E1﹣E2 ， 故D错误；
故选C．
【考点精析】关于本题考查的吸热反应和放热反应，需要了解化学上把吸收热量的化学反应称为吸热反应；化学上把放出热量的化学反应称为放热反应才能得出正确答案．