题目内容

在标准状况下，67.2L CO2是
3
3
 mol，质量为
132
132
 g，含有
3NA
3NA
个CO2分子，其中含有
6
6
 mol氧原子．
分析：n=
V
Vm
=
m
M
=
N
NA
结合分子的构成计算．
解答：解：n（CO2）=
67.2L
22.4L/mol
=3mol，m（CO2）=3mol×44g/mol=132g，N（CO2）=3mol×NA/mol=3NA，n（O）=2n（CO2）=6mol，
故答案为：3；132；3NA；6．
点评：本题考查物质的量的相关计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握相关计算公式和分子构成，难度不大．
练习册系列答案
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2mol某金属单质与足量的稀硫酸充分反应后，在标准状况下生成67.2LH2和342g该金属的硫酸盐，若该金属原子核内的质子数比中子数少一个，试通过计算推导该金属在周期中的位置．
第三周期第ⅢA族
第三周期第ⅢA族
．
工业上金属铝的生产是以Al2O3为原料，在熔融状态下进行电解流程如下：2Al2O 3
   750℃-970℃   
.
通电，Na3AlF6
4Al+3O2
注：冰晶石的作用是使E在较低温度下熔化．
请回答下列问题：
（1）冰品石（Na3AlF6）的作用是
降低Al2O3的熔化温度
降低Al2O3的熔化温度
．
（2）铝的最外层电子数
3
3
，在周期表中的位置是
第三周期、ⅢA族
第三周期、ⅢA族
．
（3）电解生成的金属铝是在熔融液的
下层
下层
（填“上层”或“下层”）．阴极和阳极均由
碳素（或石墨）
碳素（或石墨）
材料做成；电解时所消耗的电极是
阳极
阳极
（填“阳极”或“阴极”）．
（4）在标准状况下产生67.2L氧气，可得到金属铝
108
108
克．
在标准状况下，67.2 L CO2是______________mol，质量为______________g，含有______________个CO2分子，其中含有______________mol氧原子。

氢气是清洁的能源，也是重要的化工原料。

（1）以H2为原料制取氨气进而合成CO(NH2)2的反应如下：

N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g)               △H＝―92.40 kJ·mol－1

2NH3(g)＋CO2(g)＝NH2CO2NH4(s)       △H＝―159.47 kJ·mol－1

NH2CO2NH4(s)＝CO(NH2)2(s)＋H2O(l)    △H＝＋72.49 kJ·mol－1

则N2(g)、H2(g)与CO2(g)反应生成CO(NH2)2(s)和H2O(l)的热化学方程式为    。

（2）用丙烷和水为原料在电催化下制氢气，同时得到一种含有三元环的环氧化合物A，该反应的化学方程式为    。该反应也可生成A的同分异构体——另一种环氧化合物B，B的核磁共振氢谱为下图中的    （填“a”或“b”）。

（3）已知叠氮酸（HN3）不稳定，同时也能与活泼金属反应，反应方程式为：

2HN3＝3N2↑＋H2↑

2HN3＋Zn＝Zn(N3)2＋H2↑

2 mol HN3与一定量Zn完全反应，在标准状况下生成67.2 L气体，其中N2的物质的量为    。

（4）已知H2S高温热分解制H2的反应为：H2S(g)H2(g)＋1/2S2(g) 在恒容密闭容器中，控制不同温度进行H2S的分解实验：以H2S的起始浓度均为c mol·L－1测定H2S的转化率，结果如右下图所示。图中a为H2S的平衡转化率与温度关系曲线，b曲线表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时H2S的转化率。若985℃时，反应经t min达到平衡，此时H2S的转化率为40%，则反应速率v(H2)＝    （用含c、t的代数式表示）。请说明随温度的升高，曲线b向曲线a逼近的原因：    。

（5）用惰性电极电解煤浆液的方法制H2的反应为：C(s)＋2H2O(l)＝CO2(g)＋2H2(g)现将一定量的1 mol·L－1 H2SO4溶液和适量煤粉充分混合，制成含碳量为0.02 g·mL－1～0.12g·mL－1的煤浆液，置于右图所示装置中进行电解（两电极均为惰性电极）。则A极的电极反应式为    。

 

 

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