题目内容
下列晶体性质的比较中，正确的是（ ）
分析：A．都为原子晶体，根据共价键的键长判断；
B．都为分子晶体，根据相对分子质量大小判断；
C．二氧化硅为原子晶体，硬度最大；
D．O、F、N的氢化物含有氢键，沸点较高．
B．都为分子晶体，根据相对分子质量大小判断；
C．二氧化硅为原子晶体，硬度最大；
D．O、F、N的氢化物含有氢键，沸点较高．
解答：解：A．因原子半径C＜Si，则键长C-C＜C-Si＜Si-Si，共价键键长越长，键能越小，则熔点越低，应为金刚石＞＞碳化硅＞晶体硅，故A错误；
B．四种物质都为分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越强，则熔点越高，故B正确；
C．二氧化硅为原子晶体，硬度最大，冰中含有氢键，硬度大于白磷，应为白磷＜冰＜二氧化硅，故C错误；
D．O、F、N的氢化物含有氢键，沸点较高，应为H2O＞HF＞NH3＞H2S，故D错误．
故选B．
B．四种物质都为分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越强，则熔点越高，故B正确；
C．二氧化硅为原子晶体，硬度最大，冰中含有氢键，硬度大于白磷，应为白磷＜冰＜二氧化硅，故C错误；
D．O、F、N的氢化物含有氢键，沸点较高，应为H2O＞HF＞NH3＞H2S，故D错误．
故选B．
点评：本题考查不同晶体的物理性质的比较，为高考常见题型和高频考点，注意把握影响不同晶体的熔沸点、硬度的因素以及比较的角度，难度不大，注意相关基础知识的积累．
练习册系列答案
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下列有关物质性质的比较中，正确的是（ ）
①热稳定性：CH4＞NH3＞H2O
②还原性：I-＞Br-＞Cl-
③碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3
④晶体的熔点：O2＞Na＞Si．
①热稳定性：CH4＞NH3＞H2O
②还原性：I-＞Br-＞Cl-
③碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3
④晶体的熔点：O2＞Na＞Si．
| A、①③ | B、②④ | C、②③ | D、①④ |
下列对各组物质性质的比较中，正确的是（ ）
| A、第一电离能：Na＜Mg＜Al | B、熔点：金刚石＞晶体硅＞碳化硅 | C、硬度：Li＞Na＞K | D、空间利用率：六方密堆＜面心立方＜体心立方 |
