题目内容

下列实验不能达到实验目的或者实验操作不正确的是

A. 定容

B. 比较硫、碳、硅三种元素

C. 处理尾气

D. 测定黄铜(Cu、Zn素的非金属性强弱合金）中Zn的含量

练习册系列答案
相关题目

铁橄榄石是天然的铁矿石，可以通过如下反应和相应的数据推知它的化学式。其中A~J是中学化学中的常见物质，G是一种红褐色固体，D是一种难溶于水的含氧酸，J是一种主要的温室气体，A的焰色反应呈黄色，E和B分别与酸化的硝酸银溶液反应时的实验现象相同，均有白色沉淀产生。由实验测得铁橄榄石的摩尔质量为204g ·mol－1，其中铁元素的质量分数为54.9%，流程中的部分生成物已略去。

回答下列问题：

（1）A的电子式_____________。

（2）铁橄榄石的化学式_____________。

（3）写出C→F的离子方程式_____________。

（4）写出H→G的化学方程式_____________。

氯苯在染料、医药工业中用于制造苯酚、硝基氯苯、苯胺、硝基酚等有机中间体。实验室中制备氯苯的装置如下图所示（其中夹持仪器及加热装置略去）

请回答下列问题：

(1)仪器a中盛有KMnO4晶体，仪器b中盛有浓盐酸。打开仪器b中的活塞，使浓盐酸缓缓滴下，可观察到仪器a内的现象是__________，用离子方程式表示产生该现象的原因：_______________。

(2)仪器b外侧玻璃导管的作用是_____________。

(3)仪器d内盛有苯，FeCl3粉末固体，仪器a中生成的气体经过仪器e进入到仪器d中。

①仪器e的名称是_________，其盛装的试剂名称是_____________。

②仪器d中的反应进行过程中，保持温度在40~60℃，以减少副反应发生。仪器d的加热方式最好是___加热，其优点是____________。

(4)仪器c的作用是______________。

(5)该方法制备的氯苯中含有很多杂质，工业生产中，通过水洗除去FeCl3，HCl及部分Cl2，然后通过碱洗除去Cl2；碱洗后通过分液得到含氯苯的有机物混合物，混合物成分及沸点如下表：

有机物

苯

氯苯

邻二氯苯

间二氯苯

对二氯苯

沸点/℃

80

132.2

180.4

173.0

174.1

从该有机物混合物中提取氯苯时，采用蒸馏的方法，收集_________℃作用的馏分。

(6)实际工业生产中，苯的流失如下表：

流失项目

蒸气挥发

二氯苯

其他

合计

苯流失量（kg/t）

28.8

14.5

56.7

100

某一次投产加入13t苯，则制得氯苯________t（保留一位小数）。

短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为16。Y的原子半径比X 的大，X与W同主族，Z是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是

A. 原子半径的大小顺序: r(W)＞r(Z)＞r(Y)

B. 元素X、Y只能形成一种化合物

C. 元素W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强

D. Y、W最高价氧化物所对应的水化物均能溶解Z的氢氧化物

石灰石—石膏法脱硫是除去工业烟气中所含SO2的重要方法，其工艺分为两步： —是吸收产生亚疏酸氢钙，二是氧化产生石膏。某校化学兴趣小组实验模拟该工艺，设计装置如下：

(1)装置B模拟产生含SO2的工业烟气，则E装置的作用是_______。

(2)实验开始时，打开装置B中分液漏斗的活塞，向烧瓶中逐滴滴加硫酸，D中立即产生了明显的现象，造成产生这一现象的原因是__________。

A.该装置的气密性不够好 B.滴加硫酸的速率较快

C.使用的硫酸浓度较小 D.石灰石浆液中碳酸钙粉末的顆粒太小

(3)预计当装置C中产生______的现象时，关闭装置B中分液漏斗的活塞，再点燃装置A处的酒精灯。实际实验过程中却始终未观察到C中产生这一现象，小组成员多次逬行实验探究，最终发现是药品Na2SO3部分变质，请写出定性实验发现药品Na2SO3问题的有关操作及现象：取少量的亚硫酸钠固体于试管中,_____________。

(4)小组成员进一步定量实验，测量Na2SO3的纯度：

①称取12.0 g Na2SO3固体配成l00 mL溶液，取25.00mL于锥形瓶中，并加入几滴淀粉溶液。

②用0.1000 mol •L-1酸性KIO3溶液滴定，三次平行实验测得标准液的体积为20.00mL。则滴定终点时锥形瓶中产生的现象为_______，写出与产生终点现象有关反应的离子方程式________，样品中Na2SO3的质量分数为_________。(计算结果保留三位有效数字）。

以废旧铅酸电池中的含铅废料（Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等）为原料，制备粗铅，实现铅的再生利用。其工作流程如下图所示：  

已知：Ksp(PbSO4)=1.6×10-5,Ksp(PbCO3)=3.3×10-14.

（1）过程Ⅰ中，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反应生成PbSO4的化学方程式是__________。 

（2）过程Ⅰ中，Fe2+催化过程可表示为： 

i：2Fe2++ PbO2+4H++SO42-2Fe3++PbSO4+2H2O

ii: ……

①写出ii的离子方程式：________________。 

②下列实验方案可证实上述催化过程。将实验方案补充完整。 

a.向酸化的FeSO4溶液中加入KSCN溶液，溶液几乎无色，再加入少量PbO2，溶液变红。 

b.___________。 

（3）过程Ⅱ的目的是脱硫。若滤液2中c(SO42-)=1.6mol/L,c(CO32-)=0.1mol/L,则PbCO3中____（填“是”或“否”）混有PbSO4。

（4）钠离子交换膜固相电解法是从含铅废料中提取铅的一种新工艺，其装置如图所示。将含铅废料投入阴极室，含铅废料中的PbSO4与NaOH溶液发 生反应:PbSO4 + 3OH- = HPbO2-+ SO42- +H2O。

①a与外接电源的________极相连。

②电解过程中，PbO2、PbO、HPbO2-在阴极放电，其中PbO2放电的电极反应式为___________。

③与传统无膜固相电解法相比，使用钠离子交换膜可以 提高Pb元素的利用率，原因是________。

常温下0.1mol/L醋酸溶液的PH=a，下列能使溶液PH=（a+1）的措施是

A. 将溶液稀释到原体积的10倍

B. 加入适量的醋酸钠固体

C. 加入等体积0.2 mol•L-1盐酸

D. 提高溶液的温度

根据表中信息判断，下列选项不正确的是（ ）

序号

反应物

产物

①

KMnO4 、H2O2 、H2SO4

K2SO4 、MnSO4 ......

②

Cl2 、FeBr2

FeCl3 、FeBr3

③

MnO4－  Cl－ ......

Cl2 、Mn2+ ......

A. 氧化性由强到弱顺序为MnO4－ > Cl2 > Fe3+ > Br2

B. 第②组反应从产物结果可以得出还原性顺序：Fe2+ > Br－

C. 第③组反应中生成1mol Cl2，转移电子数为2NA

D. 第①组反应的其余产物为H2O和 O2

下列说法正确的是

A. 乙烯使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色均属于加成反应

B. CH3CH2CH3分子中的3个碳原子不可能在同一直线上

C. 聚氯乙烯、麦芽糖和蛋白质均属于有机高分子化合物

D. 等质量的乙烯和乙醇完全燃烧，消耗O2的物质的量相同

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网