气态中性原子失去一个电子转化为气态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能(I1).气态正离子继续失去电子所需最低能量依次称为第二电离能(I2).第三电离能(I3)--下表是第三周期部分元素的电离能［单位:eV］数据.元素I1/eVI2/eVI3/eV甲5.747.471.8乙7.715.180.3丙13.023.940.0丁15.727.640.7下列说法正确� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

气态中性原子失去一个电子转化为气态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能（I₁），气态正离子继续失去电子所需最低能量依次称为第二电离能（I₂）、第三电离能（I₃）……下表是第三周期部分元素的电离能［单位：eV（电子伏特）］数据.

元素	I₁/eV	I₂/eV	I₃/eV
甲	5.7	47.4	71.8
乙	7.7	15.1	80.3
丙	13.0	23.9	40.0
丁	15.7	27.6	40.7

下列说法正确的是（   ）
A．甲的金属性比乙强         B．乙的化合价为＋1价
C．丙一定为金属元素         D．丁一定是金属元素

试题分析：根据元素的电离能可知，甲元素的第二电离能远大于第一电离能，则甲应该是第IA族元素。所以选项A正确，其余选项都是错误的，答案选A。
点评：该题是中等难度的试题，试题侧重学生对电离能知识的熟悉了解掌握程度，以及灵活运用电离能知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力和抽象思维能力。

练习册系列答案

(1) 沉淀 A的化学式是              ，气体A的化学式是              ；
(2)待测液中一定存在              ；一定不存在       _______       用离子方程式表示上述离子一定不存在的原因                                   。
(3)写出溶液C与过量氨水反应的离子方程式                         。
(4)若气体A、沉淀A、沉淀D的物质的量各为1mol,则SO₄^2-的物质的量为：        mol

关于氢元素的叙述，不正确的是（）

A．自然界中氢元素有三种同位素，它们的性质相同

B．三种同位素在化学反应中容易失去一个电子而呈+1价

A．每一周期元素都是从碱金属开始，以稀有气体结束

B．f区都是副族元素，s区和p区的都是主族元素

C．已知在20⁰C 1mol Na失去1 mol电子需吸收650kJ能量，则其第一电离能为650KJ/mol。

D．Ge的电负性为1.8，则其是典型的非金属

下列有关卤族元素的叙述不正确的是（）

A．卤素单质从F₂到I₂，颜色加深，熔沸点升高

B．卤族元素从Cl到I，最高价氧化物对应水化物的酸性减弱

C．卤族元素从F到I， HX水溶液酸性增强

D．卤素单质氧化性F₂＞Cl₂＞Br₂＞I₂，因此排在前面的卤素单质均可将排在后面的卤素从它的盐溶液中置换出来

一个电子排布为1s²2s²2p⁶3s²3p¹的元素最可能的价态是（）

下列有关碱金属铷(Rb)的叙述中，正确的是（）

B．Na、Mg、Al、Si的金属性逐渐增强

C．HF、HCl、H₂S、PH₃的稳定性依次增强

D．KOH、Ca(OH)₂、Mg(OH)₂、Al(OH)₃的碱性逐渐增强

（8分）A、B、C、X是中学化学常见物质，均由短周期元素组成，转化关系如图所示。若A、B、C的焰色反应均呈黄色，水溶液均为碱性；将C加到盐酸中，有无色无味的气体X产生。

（1）写出A的电子式_____________。
（2）将X通入水玻璃溶液中，写出反应的离子方程式___________。
（3）自然界中存在B、C和H₂O按一定比例结晶而成的固体。取一定量该固体溶于水配成100mL溶液，测得溶液中金属阳离子的浓度为0.5 mol／L。若取相同质量的固体加热至恒重，剩余固体的质量为__________ g。
（4）写出区分B、C溶液的一种实验方案

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