题目内容
【题目】工业上用Na2SO3溶液吸收硫酸工业尾气中的SO2,并通过电解方法实现吸收液的循环再生。其中阴、阳离子交换膜组合循环再生机理如图所示,下列有关说法中正确的是
A.X应为直流电源的正极
B.电解过程中阴极区pH升高
C.图中的b%<a%
D.SO32-在电极上发生的反应为SO32-+2OH--2e-=SO42-+2H2O
【答案】B
【解析】
A. 因为电解池左室H+→H2,Pt(I)是阴极,X为直流电源的负极,A项错误;
B. 阴极区消耗H+生成氢气,氢离子浓度减小,溶液的pH增大,B项正确;
C. 电解池右室阳极区的发生反应HSO3--2e-+H2O=SO42-+3H+ 和SO32--2e-+2H2O=SO42-+4H+,图中的b%>a%,C项错误;
D. 解池右室阳极区的发生反应HSO3--2e-+H2O=SO42-+3H+ 和SO32--2e-+2H2O=SO42-+4H+,D项错误;
答案选B。
【题目】某种胃药的止酸剂为碳酸钙,测定每片中碳酸钙含量的方法有以下几步操作(设药片中的其它成分不与盐酸反应,也不与氢氧化钠反应),实验步骤如下:
①配制稀盐酸和溶液各
②取一粒药片()研碎后加入蒸馏水
③加入稀盐酸
④用溶液中和过量盐酸,用去体积为。
请回答下列问题:
(1)测定过程中发生反应的离子方程式_________。
(2)配制上述稀盐酸所用玻璃仪器有量筒、烧杯、________。
(3)如果选用酚酞作指示剂,滴定达到终点的现象为____。
(4)某同学四次测定的数据如下:
测定次序 | 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 |
13.40 | 11.90 | 12.10 | 12.00 |
请根据这位同学的实验数据,计算药片中碳酸钙的质量分数为_____。
(5)若在实验过程中存在下列操作,会使所测碳酸钙的质量分数偏高的是_________。
a 用没有润洗的碱式滴定管装溶液进行滴定
b 用没有润洗的酸式滴定管量取稀盐酸溶解样品
c 用溶液滴定时,开始读数平视,终点俯视
d 装溶液的滴定管,滴定前尖嘴有气泡,滴定结束后无气泡。
【题目】常温下,将某一元酸 HA 和 NaOH 溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的 pH 如表:
实验编号 | HA物质的量浓度/(molL-1) | NaOH物质的量浓度/( molL-1) | 混合溶液的pH |
① | 0.1 | 0.1 | pH=9 |
② | c | 0.2 | pH=7 |
③ | 0.2 | 0.2 | pH=a |
请回答:
(1)用离子方程式表示①组混合溶液显碱性的原因是_____。
(2)②组中c_____0.2(填“>”、“<”或“=”,下同);③组中 a_____9。
(3)常温下,HA 的电离平衡常数的值为_____。
(4)从以上实验分析,将 pH=11 的 NaOH 溶液与 pH=3 的 HA 溶液等体积混合,所得混合溶液中所有离子浓度由大到小的顺序为_____。