题目内容
500mLKNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3-)＝6.0mol·L-1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L气体(标准状况)，假定电解后溶液体积仍为500mL，下列说法正确的是
- A.原混合溶液中c(K+)为2mol·L-1
- B.上述电解过程中共转移2mol电子
- C.电解得到铜的物质的量为0.5mol
- D.电解后溶液中c(H+)为2mol·L-1
A
电解KNO3和Cu(NO3)2，阳极电极反应式：4OH--4e-
2H2O+O2↑，得O2 22.4 L(标准状况），则转移电子数为4mol，阴极电极反应式：先发生：Cu2++2e-![]()
Cu，后发生：2H++2e-![]()
H2↑，得H21mol，则后式转移电子数为2 mol，前式转移电子数为(4-2)="2" mol，故n(Cu2+)="1" mol,n〔Cu(NO3)2〕="1" mol。总共n(NO3-)="0.5×6=3" mol,故n(KNO3)=3-n(Cu2+)×2="1" mol。A项c(K+)=
=2mol·L-1;B项转移电子数为4 mol;C项n(Cu)=1mol;D项
=c(H+),故c(H+)为4 mol·L-1。
电解KNO3和Cu(NO3)2，阳极电极反应式：4OH--4e-
2H2O+O2↑，得O2 22.4 L(标准状况），则转移电子数为4mol，阴极电极反应式：先发生：Cu2++2e-=2mol·L-1;B项转移电子数为4 mol;C项n(Cu)=1mol;D项 =c(H+),故c(H+)为4 mol·L-1。 
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500mlKNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中c（NO3-）=6mol·L-1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L气体（标准状况），假定电解后溶液体积仍为500ml，下列说法正确的是
| A．原混合溶液中c（K+）=4mol·L-1 |
| B．电解得到的Cu的物质的量为0.5mol |
| C．电解后溶液中c（H+）=2mol·L-1 |
| D．向电解后的溶液中加入一定量的Cu（OH）2可恢复为原溶液 |