Question

【题目】常温下用盐酸分别滴定浓度均为的NaOH溶液和二甲胺溶液在水中电离方式与氨相似，利电用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。已知电解质溶液电导率越大导电能力越强。

①a、b、c、d四点的水溶液中，由水电离出氢离子浓度大于1.0×10-7的是______，原因为______。

②化学反应往往伴有热效应，若为绝热体系，a的温度______填“”，“”或“”点的温度。

Answer 1

【答案】a 此时恰好生成强酸弱碱盐，对水的电离有促进作用

【解析】

①NaOH属于强碱，二甲胺的水溶液属于弱碱溶液，曲线①为滴定二甲胺溶液；强酸弱碱盐，对水的电离有促进作用；

②酸碱中和反应为放热反应，二甲胺的电离吸热，若为绝热体系a的温度<c点的温度。

①NaOH属于强碱，二甲胺的水溶液属于弱碱溶液，曲线①为滴定二甲胺溶液；碱或酸过量，会抑制水的电离，盐类水解促进水的电离，滴定终点前碱过量，滴定终点后酸过量，恰好完全滴定时形成盐，NaCl不会水解，而（CH3）2NH2+会水解，加入10mL盐酸时恰好完全反应，因此，a、b、c、d四点的溶液中，a点由水电离出氢离子浓度大于1.0×10-7molL-1；因为此时恰好生成强酸弱碱盐，对水的电离有促进作用，故答案为：a；此时恰好生成强酸弱碱盐，对水的电离有促进作用；

②酸碱中和反应为放热反应，二甲胺的电离过程吸热，若为绝热体系，则a的温度<c点的温度，故答案为：<。