题目内容
下列说法中,正确的是( )
分析:A.根据元素最外层电子数以及对应元素的金属性和非金属性进行分析;
B.原子核外电子层数越多,半径越多,同周期元素从左到右元素的原子半径逐渐减小;
C.同周期元素从左到右,原子核外最外层电子数逐渐增多;
D.元素的非金属新越强,对应的氢化物越稳定.
B.原子核外电子层数越多,半径越多,同周期元素从左到右元素的原子半径逐渐减小;
C.同周期元素从左到右,原子核外最外层电子数逐渐增多;
D.元素的非金属新越强,对应的氢化物越稳定.
解答:解:A.Cl的最外层有7个电子,最高化合价为+7价,而P的最高化合价为+5价,Ar为惰性气体,性质稳定,难以形成化合物,故A错误;
B.N、F原子核外都有2个电子层,且原子半径N>F,Mg、Cl原子核外都有3个电子层,且原子半径Mg>Cl,原子半径最大的是Mg,故B错误;
C.同周期元素从左到右,原子核外最外层电子数逐渐增多,故C正确;
D.非金属性:C>Si,则氢化物稳定性:SiH4(硅烷)<CH4,故D错误.
故选C.
B.N、F原子核外都有2个电子层,且原子半径N>F,Mg、Cl原子核外都有3个电子层,且原子半径Mg>Cl,原子半径最大的是Mg,故B错误;
C.同周期元素从左到右,原子核外最外层电子数逐渐增多,故C正确;
D.非金属性:C>Si,则氢化物稳定性:SiH4(硅烷)<CH4,故D错误.
故选C.
点评:本题考查周期表的周期律的综合应用,题目难度不大,本题注意原子半径的比较,注意电子层数越多,半径越大.
练习册系列答案
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