题目内容

【题目】下列指定反应的离子方程式正确的是

A. 氯气溶于水：Cl2＋H2O=2H+＋Cl-＋ClO-

B. Na2CO3溶液中CO32－的水解：CO32-＋H2O=HCO3-＋OH-

C. 酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO3-＋I-＋6H+=I2＋3H2O

D. NaHCO3溶液中加足量Ba(OH）2溶液：HCO3-＋Ba2+＋OH-=BaCO3↓＋H2O

【答案】D

【解析】试题分析：A、次氯酸是弱酸，不能拆写，应写成HClO的形式，A错误；B、多元弱酸根应分步水解、是可逆反应，CO32-＋H2OHCO3-＋OH-，B错误；C、反应前后电荷数不等，C错误；D、少量的系数定为1，HCO3-＋Ba2+＋OH-=BaCO3↓＋H2O D正确。答案选D

练习册系列答案
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【题目】为确定Fe和Cu混合物样品的组成，称取四份该样品分别加入相同浓度FeCl3 溶液200mL，充分反应，剩余沉淀的质量如下表：

实验序号

I

II

Ⅲ

IV

FeCl3溶液体积(mL)

200

200

200

200

样品质量(g)

9.36

12.48

15.6

18.72

沉淀质量(g)

6.40

9.60

12.8

15.92

（1）样品中物质的量之比n(Fe)∶n(Cu) =_________。

（2）FeCl3溶液的物质的量浓度c(FeCl3)=_________。

【题目】化学平衡的可逆反应，当改变条件使化学反应向正反应方向移动时，下列叙述正确的是

①生成物的百分含量一定增加 ②生成物的产量一定增加 ③反应物的转化率一定增大 ④反应物的浓度一定降低⑤正反应速率一定大于逆反应速率 ⑥使用了合适的催化剂

A. ①② B. ②⑤ C. ③⑤ D. ④⑥

【题目】下图为实验室制取纯净、干燥的Cl2，并进行检验Cl2性质实验的装置。其中E瓶中放有干燥红色布条；F中为铜网，F右端出气管口附近放有脱脂棉。

试回答：

（1）A中所放试剂为______，B中所放试剂为_______，二者反应的化学方程式为____________________，该反应中的氧化剂是______；

（2）C中试剂是_______；D中试剂的作用是___________；

（3）E中现象是_____________； F中现象是________，其反应的化学方程式为____________________；F管中脱脂棉的作用是_____________

（4）H中试剂为_________________；

（5）整套装置中有两处用酒精灯加热，两处酒精灯点燃的先后顺序是_______（用①或②填写）。

【题目】对于反应3Cl2+6NaOH==5NaCl+NaClO3+3H2O,以下叙述正确的是（ ）

A. Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂

B. 被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的物质的量之比为5∶1

C. Cl2既做氧化剂又做还原剂

D. 氧化剂得电子数与还原剂失电子数之比为5∶1

【题目】下列对一些实验事实和理论解释正确的是( )

选项

实验事实

理论解释

A

HCl气体溶于水，能电离出H+、Cl-

HCl为离子化合物

B

HBr的酸性强于HCl的酸性

Br的非金属性比Cl强

C

HF的沸点高于HCl

F的非金属性比Cl强

D

K3C60在熔融状态下能够导电

K3C60中含有离子键

A. A B. B C. C D. D

【题目】制备(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的实验中，需对过滤出产品的母液(pH<1)进行处理。室温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是(　　)

A. 通入过量Cl2：Fe2＋、H＋、NH、Cl－、SO

B. 加入少量NaClO溶液：NH、Fe2＋、H＋、SO、ClO－

C. 加入过量NaOH溶液：Na＋、Fe2＋、NH、SO、OH－

D. 加入过量NaClO和NaOH的混合溶液：Na＋、SO、Cl－、ClO－、OH－

【题目】向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列图像中，能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量) (　　)

A. A B. B C. C D. D

【题目】钠有多种化合物，如氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠等等，这些物质在实际生活中有广泛的应用，一定条件下相互间能进行转化。完成下列计算：

(1)将7.8 g Na2O2完全溶于93.8 g水中，所得溶液中溶质的质量分数为________。

(2)将11.6 g二氧化碳和水蒸气的混合物与足量的Na2O2充分反应，固体质量增加了3.6 g，则原混合气体的平均相对分子质量为________。

(3)向100 mL NaOH溶液中通入CO2充分反应后，在减压和较低温度下，小心地将溶液蒸干，得到白色固体M(不含结晶水)。通入二氧化碳的体积V(标准状况下)与M的质量W的关系如下图所示。

(a)推断b点时M的组成成分_________。(填化学式，下同)

(b)若向b点的盐溶液中只加入0.03 mol某钠的化合物，充分反应后，减压低温蒸发得到无水Na2CO3 8. 48 g，则加入的物质可以是________或________。

(4)将31 g NaOH和NaHCO3的固体混合物，在密闭容器中加热到250 ℃，经充分反应后排出气体、冷却，称得剩余固体的质量为N g，试分析不同N值时，剩余固体的组成成分(已知NaHCO3的分解温度低于250 ℃)____________________________。

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