题目内容

【题目】下列物质中，既能与酸性KMnO4溶液反应，又能与溴水反应的是

①乙烷 ②苯 ③丙烯 ④邻二甲苯

A. ①②B. ③C. ②④D. 全部

【答案】B

【解析】

乙烷、苯既不能与酸性KMnO4溶液反应，也不能与溴水反应；甲苯可以被酸性KMnO4溶液氧化，但不能与溴水反应；丙烯既能被酸性KMnO4氧化使KMnO4溶液褪色，又能与溴水反应，③符合题意，故选B。

练习册系列答案
相关题目

【题目】海带中提取碘的一种流程如下：

（1） “操作Ⅰ”的主要目的的是获得含I-的溶液，它包括灼烧、水浸。其中灼烧时装置如右图所示，仪器A的名称为__。

（2）“置换”所得滤渣中含有Fe和Ag。

①使用化学方法分离出Ag操作是__。

②分离出的Ag用稀硝酸转化为AgNO3，以循环利用，相关离子方程式为__。

（3）“操作Ⅱ”得到水层的方法是：将通入Cl2后的溶液置于分液漏斗中，加入CC14，振荡静置，__。

（4）检验“操作Ⅱ”所得水层中是否含有Fe3+的方法是__。

【答案】 坩埚 将固体混合物溶于足量的稀H2SO4（或稀盐酸），过滤 3Ag＋4H+＋NO＝3Ag+＋NO↑＋2H2O 打开旋塞，将下层液体放入烧杯中，关闭旋塞，将上层液体倒入另一烧杯中 取少量“操作Ⅱ”所得水层，加入KSCN溶液，若变红，则含有Fe3＋，若不变红，则不含有Fe3＋

【解析】流程分析：海带中提碘的操作为，先灼烧海带，再水浸溶解，过滤除去不溶性杂质，得到含I－的溶液。加入硝酸银溶液沉淀I－，得到AgI沉淀，此为富集碘的过程。再向AgI固体中加入过量的铁和水，不断的搅拌，反应生成Ag单质固体和FeI2溶液，过滤，滤液为FeI2溶液，滤渣为Ag和未反应完的Fe。向滤液FeI2中通入Cl2，生成I2和FeCl3（或FeCl2）；加入CCl4萃取，分液分离得到I2的CCl4溶液。

（1）图中A为坩埚；

（2）①滤渣中含有Fe和Ag，可以利用Fe和Ag的活泼性不同，用酸将二者分离。Fe与稀硫酸、盐酸反应，而Ag不反应，故可以用稀硫酸或盐酸分离Fe和Ag。具体操作为：将固体混合物溶于足量的稀H2SO4（或稀盐酸），过滤；

②Ag可以和稀硝酸反应生成AgNO3、NO和水，离子方程式为3Ag＋4H+＋NO3－＝3Ag+＋NO↑＋2H2O；

（3）操作II为加入CCl4萃取，有机层为I2的CCl4溶液。CCl4的密度大于水，先将下层的有机溶液放入烧杯中，再将上层液体从上口倒出。具体操作为：打开旋塞，将下层液体放入烧杯中，关闭旋塞，将上层液体倒入另一烧杯中；

（4）可以利用KSCN检验溶液中是否含有Fe3+，具体操作为为：取少量“操作Ⅱ”所得水层，加入KSCN溶液，若变红，则含有Fe3＋，若不变红，则不含有Fe3＋。

【题型】综合题
【结束】
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【题目】利用钛白工业的副产品FeSO4[杂质仅为少量[Fe2(SO4)3]可以生产电池级高纯超微细草酸亚铁。其工艺流程如下：

（1）用离子方程式表示“除杂”的原理：__。

（2） “沉淀”过程控制反应温度为40℃，温度不宜过高的原因是__。

（3）实验室测定副产品FeSO4杂质仅为少量[Fe2(SO4)3]+ Fe2(SO4)3含量的步骤如下：

步骤1：将适量副产品配成水溶液，向其中加入2molL-1BaCl2溶液使SO42-沉淀完全，过滤。

步骤2:将步骤1所得沉淀洗涤，烘干至恒重，称得其质量为11.65 g。

步骤3:用0.2000molL-1KMnO4溶液与步骤1所得滤液作用，恰好完全反应时消耗其体积为20.00 mL。

(该步骤中反应的方程式为：5Fe2+ + MnO4- + 8H+ = 5Fe3++Mn2++4H2O)

①步骤1中证明SO42-沉淀完全的操作为__。

②欲配制0.2000 molL-1 KMnO4 50 mL，若定容时俯视，则所配KMnO4溶液浓度会__。(填“偏大”、“偏小”、“不变”）

③该副产品中所含杂质Fe2(SO4)3的物质的量为__。

【题目】X、Y、Z、W有如图所示的转化关系(反应条件和部分其它反应物省略)，则X、Y、Z可能是( )

①Na、Na2O、Na2O2 ②AlCl3、Al(OH)3、NaAlO2 ③Fe、FeCl2、FeCl3 ④NaOH、Na2CO3、NaHCO3 ⑤C、CO、CO2

A. ①②③④⑤ B. ②④ C. ①③⑤ D. ①②④⑤

【题目】雾霾由多种污染物形成，其中包含颗粒物（包括PM2.5在内）、氮氧化物（NOx）、CO、SO2等．化学在解决雾霾污染中有着重要的作用．
（1）已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=﹣196.6kJmol ﹣12NO（g）+O2（g）2NO2（g）△H=﹣113.0kJmol﹣1
则反应NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）△H=kJmol﹣1 ．
一定条件下，将NO2与SO2以体积比1：2置于恒温恒容的密闭容器中发生上述反应，测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1：5，则平衡常数K= ．
（2）如图1是一种用NH3脱除烟气中NO的原理．
①该脱硝原理中，NO最终转化为H2O和（填化学式）．
②当消耗1mol NH3和0.5molO2时，除去的NO在标准状况下的体积为L．
（3）NO直接催化分解（生成N2和O2）也是一种脱硝途径．在不同条件下，NO的分解产物不同．在高压下，NO在40℃下分解生成两种化合物，体系中各组分物质的量随时间变化曲线如图2所示，写出NO分解的化学方程式： ．

【题目】下列化合物沸点比较错误的是（ ）
A.丙烷＞乙烷＞甲烷
B.正戊烷＞异戊烷＞新戊烷
C.邻二甲苯＞甲苯＞苯
D.对二甲苯＞邻二甲苯＞间二甲苯

【题目】A、B、D是由常见的短周期非金属元素形成的单质，常温下A是淡黄色粉末，B、D是气体，F、G、H的焰色反应均为黄色，水溶液均显碱性，E有漂白性。它们之间的转化关系如图所示（部分产物及反应条件已略去），回答下列问题：

（1）A所含元素在周期表中的位置为______________，C的电子式为_______________。

（2）A与H在加热条件下反应的化学方程式为__________________。

（3）将A溶于沸腾的G溶液中可以制得化合物I，I在酸性溶液中不稳定，易生成等物质的量的A和E，I在酸性条件下生成A和E的离子方程式为____________________。I是中强还原剂，在纺织、造纸工业中作为脱氯剂，向I溶液中通入氯气可发生反应，参加反应的I和氯气的物质的量比为1:4，该反应的离子方程式为__________________。

（4）向含有0.4molF、0.1molG的混合溶液中加入过量盐酸，完全反应后收集到aL气体C（标准状况），取反应后澄清溶液，加入过量FeCl3溶液，得到沉淀3.2g，则a=____________________。

【题目】鉴别己烯中是否有少量甲苯，实验方法是 ．

【题目】废旧金属可以回收利用，用合金废料(含Fe、Cu和Al)制取FeSO4溶液和回收金属Cu。实验流程如图所示(部分生成物已略)：

(1)合金属于________________(填“纯净物”或“混合物”)。

(2)生活中铝比铁更耐腐蚀的原因___________(用化学反应方程式解释)。

(3)步骤A化学反应方程式表示为：2Al＋2NaOH＋2R=== 2NaAlO2＋3H2↑，依据质量守恒定律推出R的化学式为________。

(4)步骤B发生的化学反应方程式为___________；反应的基本类型为_______。

【题目】下列说法正确的是

A. 棉、丝、毛、油脂都是天然有机高分子化合物

B. 聚氯乙烯塑料可用来做蔬菜水果及熟食等的保鲜膜

C. 纤维素、淀粉都可用(C6H10O5)n表示，它们互为同分异构体

D. 碱性条件下，葡萄糖与新制氢氧化铜溶液混合加热，生成砖红色沉淀

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