题目内容
【题目】25℃时，c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1molL-1的醋酸、醋酸钠混合溶液中，c(CH3COOH)、c(CH3COO-)与pH的关系如图所示．下列叙述正确的是( )
A．25℃时，CH3COOH的电离常数K的值5×10-2.75
B．随pH增大，
增大
C．pH=4的溶液中，c(CH3COO-)＞c(CH3COOH)＞c(H+)＞c(OH-)
D．pH=5的溶液中，c(H+)+c(Na+)+c(CH3COOH)-c(OH-)=0.1molL-1
【答案】D
【解析】
试题分析：随碱性增强，溶液中c(CH3COOH)减小，c(CH3COO-)增大，虚线表示c(CH3COOH)，实线表示c(CH3COO-)。A．由图可知，pH=4.75时，溶液中c(H+)=10-4.75mol/L，c(CH3COOH)=c(CH3COO-)=0.05mol/L，则CH3COOH的电离常数K=
=c(H+)=10-4.75mol/L，故A错误；B．由醋酸电离平衡常数可知：
=
，随pH增大，c(H+)减小，则减小，故B错误；C．由图可知，pH=4时，c(CH3COOH)＞c(CH3COO-)，故C错误；D．由电荷守恒可知：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，而溶液中c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1molL-1，联立可得c(Na+)+c(H+)+c(CH3COOH)-c(OH-)=0.1molL-1，故D正确。故选D。
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