[题目]汽车尾气净化中的一个反应如下:NO N2+CO2(g)△H=﹣373.4kJ/mol在一容积为5L的恒容密闭容器中充人0.2mol NO和0.5mol CO.5min后该反应达到平衡.此时N2的物质的量为0.06mol．下列说法正确的是( )A.达到平衡后.若只升高温度.化学平衡正向移动B.达到平衡后.再通人稀有气体.逆反应速率增大C.使用催化剂.平衡常题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】汽车尾气净化中的一个反应如下：NO（g）+CO（g） N2+CO2（g）△H=﹣373.4kJ/mol在一容积为5L的恒容密闭容器中充人0.2mol NO和0.5mol CO，5min后该反应达到平衡，此时N2的物质的量为0.06mol．下列说法正确的是（　　）
A.达到平衡后，若只升高温度，化学平衡正向移动
B.达到平衡后，再通人稀有气体，逆反应速率增大
C.使用催化剂，平衡常数不变
D.0～5min内，NO的反应速率为2.4×10﹣3molL﹣1min﹣1

【答案】C
【解析】解：A．正反应为放热反应，只升高温度，平衡向吸热反应方向移动，即向逆反应方向移动，故A错误；

B．恒温恒容条件下，通入稀有气体，反应混合物各组分的浓度不变，正、逆反应速率都不变，故B错误；

C．平衡常数只受温度影响，使用催化剂，平衡常数不变，故C正确，

D.0～5min内，N2的平均速率= =2.4×10﹣3molL﹣1min﹣1，速率之比等于化学计量数之比，故v（NO）=2v（N2）=4.8×10﹣3molL﹣1min﹣1，故D错误，

故选C．

【考点精析】通过灵活运用化学平衡状态本质及特征，掌握化学平衡状态的特征：“等”即 V正=V逆>0；“动”即是动态平衡，平衡时反应仍在进行；“定”即反应混合物中各组分百分含量不变；“变”即条件改变，平衡被打破，并在新的条件下建立新的化学平衡；与途径无关，外界条件不变，可逆反应无论是从正反应开始，还是从逆反应开始，都可建立同一平衡状态（等效）即可以解答此题．

练习册系列答案

A．O2 B．NO2 C．O3 D．N2O

【题目】已知25°时，乙酸和三氯乙酸的电离常数分别是：Ka（CH3COOH）═1.80×10﹣5 ， Ka（CCl3COOH）═0.60，在物质的量浓度均为0.1molL﹣1的CH3COONa和CCl3COONa混合溶液中，下列关系正确的是（　　）
A.c（Na+）═c（CCl3COO﹣）+c（CH3COO﹣）
B.c（CCl3COO﹣）﹣c（CH3COO﹣）═c（CH3COOH）﹣c（CCl3COOH）
C.c（OH﹣）＞c（CCl3COO﹣）＞c（CH3COO﹣）
D.c（CH3COOH）＞c（CCl3COOH）＞c（OH﹣）

【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是

A. 通常状况下，48gO2和O3的混合气体中含有的氧原子数目约为3NA

B. 标准状况下，4.48 L甲醛（HCHO）含有的分子数目约为2NA

C. 1L1mol·L-1CH3CH2OH溶液中含有的氧原子数目约为NA

D. 1 molMg中含有的电子数目约为2NA

【题目】实验室常用H2O2制取O2，下列说法不正确的是（）

A.H2O2分子中含有极性键和非极性键

B.H2O分子中只含极性键

C.H2O2分子中所有原子都达到8电子稳定结构

D.该反应中H2O2是氧化剂也是还原剂

【题目】铁是一种在生产和生活中应用广泛的金属元素。己知：

反应Ⅰ：Fe2O3(s)+ 3H2(g)=2Fe(s)+3H2O(g) ΔH1= +89 .6kJ /mol

反应Ⅱ：4Fe2O3(s)+Fe(s)=3Fe3O4(s) ΔH2=+2833.4kJ/mol

反应Ⅲ：Fe(s)+2HCl(g)FeCl2(l)+H2(g) ΔH3

（1）反应Ⅰ的平衡常数表达式K=______________，该反应在高温下进行，最易生成的副产物是________________ （填化学式）。

（2）温度为T1时，恒容密闭容器中发生反应Ⅲ，反应时间与体系压强关系如图a所示，体系温度与HCl转化率关系如图b所示。

①分析图a，容器内通入少量水蒸气的作用是___________________。

②分析图b，ΔH3________0（填“>”、“<”或“=”），结合图a分析，T1=___________℃。

③分析图b，高于500℃后，曲线n发生的副反应热化学方程式为________________________________，曲线n中HCl转化率明显降低的原因是____________________________________。

（3）①CaFeO4可制作半导体材料，向1L的高铁酸钠(Na2FeO4)溶液中加入0.0056g生石灰开始生成CaFeO4沉淀，原高铁酸钠溶液的物质的量浓度为________mol/L。已知Ksp(CaFeO4)=4.54×10-9，溶液体积变化忽略不计。

②用K2FeO4代替MnO2制备的碱性干电池(KOH做电解液)具有能量密度大、寿命长、无污染等优点，正极反应生成Fe2O3，写出正极的电极反应式______________________________。

【题目】下列装置或操作能达到实验目的的是

A. 用装置甲制取一氯甲烷

B. 用装置乙在实验室制取氨气

C. 用装置丙萃取溴水中的溴

D. 用装置丁在实验室制蒸馏水

【题目】一种含铝、锂、钴的新型电子材料，生产中产生的废料数量可观，废料中的铝以金属铝箔的形式存在；钴以钴以Co2O3CoO的形式存在，吸附在铝箔的单面或双面，锂混杂于其中．从该废料中回收（CoO）的工艺流程如图：
（1）过程I中采用NaOH溶液溶出废料中的Al，反应的离子方程式为．
（2）过程II中加入稀H2SO4酸化后，再加入Na2S2O3溶液浸出钴．则浸出钴的化学反应方程式为（产物中只有一种酸根）．在实验室模拟工业生产时，也可用盐酸浸出钴，但实际工业生产中不用盐酸，请从反应原理分析不用盐酸浸出钴的主要原因．
（3）过程Ⅲ得到锂铝渣的主要成分是LiF和Al（OH）3 ，碳酸钠溶液在产生Al（OH）3时起重要作用，请写出该反应的离子方程式．
（4）碳酸钠溶液在过程III和IV中所起作用有所不同，请写出在过程IV中起的作用是．
（5）在Na2CO3溶液中存在多种粒子，下列各粒子浓度关系正确的是（填序号）．
A.c（Na+）=2c（CO32﹣）
B.c（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣）
C.c（OH﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（H+）
D.c（OH﹣）﹣c（H+）=c（HCO3﹣）+2c（H2CO3）

【题目】区别溶液和胶体最简单的方法是

A.观察外观B.丁达尔现象C.布朗运动D.加热

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