Question

【题目】某化学兴趣小组用回收的镁铝合金制取氢气。现有10．8g镁铝合金，下列说法正确的是（ ）
A.常温下与足量18mol/LH2SO4溶液反应，最多可放出0．6molH2
B.常温下与足量2mol/LHNO3溶液反应，最少可放出0．45molH2
C.常温下与足量2mol/LH2SO4溶液反应，放出H2的物质的量在0．45～0．6mol之间
D.常温下与足量2mol/LNaOH溶液反应，放出H2的物质的量在0．45～0．6mol之间

Answer 1

【答案】C
【解析】A、B中的浓硫酸、硝酸均为氧化性酸，不能与镁铝合金反应产生氢气；NaOH溶液只能与铝反应生成氢气，D错；利用极值法可求得放出氢气量的范围为0．45～0．6mol。
【考点精析】关于本题考查的铝的化学性质，需要了解很快与O2反应，形成致密氧化膜，抗腐蚀性比镁强；在纯氧中或高温下可燃烧；与沸水只有微弱反应才能得出正确答案．