Question

【题目】纳米碳酸钙广泛应用于橡胶、塑料、造纸、化学建材、油墨、涂料、密封胶与胶粘剂等行业。在浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2，可以制得纳米级碳酸钙。某校学生实验小组设计如图所示装置，制取该产品。D中装有蘸稀硫酸的脱脂棉，图中夹持装置已略去。可选用的药品有：a．石灰石 b．饱和氯化钙溶液 c．6 mol/L盐酸 d．氯化铵 e．氢氧化钙。

（1）A中制备气体时，所需药品是（选填字母序号）_____________________。

（2）B中盛有饱和碳酸氢钠溶液，其作用是_____________________________。

（3）写出制取氨气的化学方程式：_____________________________________。

（4）在实验过程中，向C中通入气体有先后顺序，先通入气体的化学式是：__________。

（5）检验D出口处是否有氨气逸出的方法是______________________。

（6）写出制纳米级碳酸钙的化学方程式：_____________________。

Answer 1

【答案】a c 除去CO2中的HCl 2NH4Cl + Ca(OH)2CaCl2+ 2NH3↑+ 2H2O NH3 将湿润的红色石蕊试纸放在D出口处，若试纸变蓝，则证明有氨气逸出；若试纸不变蓝，则证明没有氨气逸出（或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近D出口处，若有白烟，则证明有氨气逸出；若没有白烟，则证明没有氨气逸出。） CaCl2+ H2O + CO2+ 2NH3＝ CaCO3 + 2NH4Cl

【解析】

(1)根据装置特点可知，A为二氧化碳的发生装置，E为氨气的发生装置；

(2)根据生成的二氧化碳中混有氯化氢，结合C中的反应分析判断；

(3)实验室制取氨气采用氯化铵和氢氧化钙加热制的生成氯化钙、氨气和水；

(4)根据二氧化碳和氨气的溶解性判断先通入的气体；

(5)根据氨气的检验方法分析解答；

(6)由反应物和生成物写出反应方程式。

(1)装置A为碳酸钙与盐酸反应制二氧化碳，所需药品是石灰石和6mol/L盐酸，故答案为：ac；

(2)饱和NaHCO3溶液可除掉挥发出来的氯化氢，故答案为：除去二氧化碳中的氯化氢；

(3)实验室制取氨气采用氯化铵和氢氧化钙加热制的生成氯化钙、氨气和水，方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O，故答案为：2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O；

(4)氨气极易溶于水，易于二氧化碳的吸收，所以应先通入氨气，故答案为：NH3；

(5)氨气是碱性气体，能使红色石蕊试纸变蓝；氨气能和浓盐酸反应生成白烟，故答案为：用湿润的红色石蕊试纸放到D出口处，如果试纸变蓝，则证明氨气逸出，反之则不逸出（或用玻璃棒蘸取浓盐酸靠近试管口处，若观察到白烟，则证明氨气逸出，反之则不逸出）；

(6)氨气溶于水生成氨水，溶液呈碱性，二氧化碳是酸性气体，能和碱反应生成碳酸铵，碳酸铵和氯化钙发生复分解反应生成碳酸钙和氯化铵：CaCl2+CO2+2NH3+H2O=CaCO3↓+2NH4Cl，故答案为：CaCl2+CO2+2NH3+H2O=CaCO3↓+2NH4Cl。