Question

长期存放的亚硫酸钠可能会被部分氧化，现通过实验来测定某无水亚硫酸钠试剂的纯度。实验步骤如下：

①称量a g样品，置于烧杯中。

②加入适量蒸馏水，使样品溶解。

③加入稀盐酸，使溶液呈强酸性，再加过量的BaCl₂溶液。

④过滤，用蒸馏水洗涤沉淀。

⑤加热干燥沉淀物。

⑥将沉淀物冷却至室温后，称量。

⑦重复⑤⑥操作直到合格，最后得到b g固体。

完成下面问题：

（1）本实验中是否能用Ba(NO₃)₂代替BaCl₂?(填“能”或“不能”）其理由是：

________________________________________________________________________。

（2）步骤③中加盐酸，使溶液呈强酸性的目的是：

____________________________________________________________________________。

（3）步骤⑦的“合格”标准是：__________________________________________________。

（4）实验测得的样品中无水亚硫酸钠的质量分数是：__________（列出算式，不需要化简）。

 

Answer 1

【答案】

：(1)不能 在酸性溶液中，将氧化成，而干扰实验的测定

（2）保证得到的沉淀全部是硫酸钡而无亚硫酸钡 （3）连续两次称量的质量不变

（4）×100%

【解析】

试题分析：在Na₂SO₃(Na₂SO₄)中先加盐酸后，再加BaCl₂，不能用Ba(NO₃)₂代替BaCl₂，因在H⁺存在下有强氧化性，将氧化成影响实验测定。③中加盐酸呈强酸性的目的是2H⁺+====H₂O+SO₂↑,再加BaCl₂时，保证沉淀中只有BaSO₄而无BaSO₃。步骤⑦中操作合格标准，连续两次称量的质量不变。

（4）中BaSO₄    —    Na₂SO₄

233 g             142 g

b g               m(Na₂SO₄)

m(Na₂SO₄)=

考点：考查亚硫酸钠纯度测定的有关实验设计的判断

点评：该题是中等难度的试题，也是高考中的常见实验题。试题基础性强，侧重对性质实验能力的培养和训练，有利于培养学生的逻辑推理能力和规范实验设计以及动手操作能力。综合性强，理论和实践的联系紧密，要求学生必须认真、细致的审题，联系所学过的知识和技能，进行知识的类比、迁移、重组，全面细致的思考才能得出正确的结论。有利于培养学生的应试能力，提高学生的学习效率。