Question

已知某可逆反应：mA(g)+nB(g)  pC(g) △H=Q kJ·mol^-1，在密闭容器中进行，下图表示在不同时间t、温度T、压强P与反应物B的百分含量的关系曲线，下列判断正确的是

A．T2＞T1P1＞ P2 m+n ＞ p Δ Η＜0

B．T1＞T2P1＜ P2 m+n ＜ p Δ Η＞0

C．T1＜T2P1＜ P2 m+n ＜ p Δ Η＜0

D．T1 ＞T2P1＜ P2 m+n ＞ p Δ Η＞0

Answer 1

B

解析试题分析：因为T₂P₂与T₁P₂相比较，在横坐标上T₁P₂到达平衡用时少，则说明T₁＞T₂，在纵坐标上T₂P₂对应的B%的量高，所以温度越小，B%的量越高，则Δ Η＞0。又可以用T₁P₂和T₁P₁相比较，在横坐标上，T₁P₂用时少，说明P₁＜ P₂，又因为在纵坐标上T₁P₂­对应的B%的量高，说明压强增大，平衡逆移，可以推出m+n ＜ p。可以说明答案为B。
考点：影响平衡的条件和影响反应速率的条件。