题目内容

某烧瓶充满氯气时质量为a g，在同温同压下，此烧瓶充满氧气时质量为b g，充满x气体时质量为c g，用a，b，c表示x气体的相对分子质量．
考点：相对分子质量及其计算
专题：计算题
分析：根据阿伏加德罗定律及推论知进行计算．同温同压下，等体积的气体具有相同的分子数，等物质的量的气体．
解答： 解：根据阿伏加德罗定律及推论知，同温同压下，等体积的气体具有相同的分子数，等物质的量的气体．
设烧杯重为mg
某烧瓶充满氯气质量为a克，同温同压下充满氧气质量为b克，充满x气体质量为c克
则
a-m
71
=
b-m
32
=
c-m
M

解得：M=
39-71b+32a
a-b
，
答：x气体的相对分子质量为
39-71b+32a
a-b
．
点评：本题考查阿伏加德罗定律及推论，难度中等．要注意阿伏加德罗定律及推论的应用．
练习册系列答案
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下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（　　）
A、明矾水解的离子方程式：Al3++3H2O?Al（OH）3↓+3H+
B、电镀时，要在铁上镀银，则正极为银，电极反应式为：Ag++e-═Ag
C、以石墨作电极电解氯化镁溶液：2Cl-+2H2O
 电解 
.
 
2OH-+H2↑+Cl2↑
D、表示氢气燃烧热的化学方程式：H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
完成下列各小题
（1）相对分子质量为72且沸点最低的烷烃的结构简式
 
；
（2）给下列有机物命名：

 
．
（3）从烷烃（CnH2n+2），烯烃（CnH2n），二烯烃（CnH2n-2）的通式分析，得出碳氢原子的个数与分子中所含双键有一定关系，某种烃的分子式为CxHy，其中所含双键数目为
 
；
A．
y
2
           B．
(y-x)
2
         C．
(y+2-x)
2
      D．
(2x+2-y)
2
．
氨与硝酸在工农业生产中均有重要的用途．某小组根据工业生产原理设计了生产氨与硝酸的主要过程如下：
（1）以N2和H2为原料合成氨气．反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0
①一定温度下，在密闭容器中充入1mol N2和3mol H2发生反应．若容器容积恒定，达到平衡状态时，气体的总物质的量是原来的
15
16
，则N2的转化率α=
 
；若此时放出热量为a KJ，则其热化学方程式为
 
．
②氨气溶于水则为氨水．已知NH3?H2O的电离平衡常数为Kb，计算0.1mol/L的NH3?H2O溶液中c（OH-）=
 
mol/L（设平衡时NH3?H2O的浓度约为0.1mol/L，用含有Kb的代数式表示）．
③合成氨的原料气H2可来自CH4的综合利用：CH4+H2O═CO+3H2．将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置示意如图一（A、B为多孔性石墨棒）．持续通入甲烷，在标准状况下，消耗甲烷体积VL．44.8L＜V≤89.6L时，负极电极反应为
 
．

（2）以氨气、空气为主要原料先进行氨的催化氧化，然后制得硝酸．
①其中NO在容积恒定的密闭容器中进行反应：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H＞0
该反应的反应速率（v）随时间（t）变化的关系如图二所示．若t2、t4时刻只改变一个条件，下列说法正确的是（填选项序号）
 
．
a．在t1～t2时，可依据容器内气体的密度保持不变判断反应已达到平衡状态
b．在t2时，采取的措施可以是升高温度
c．在t3～t4时与在t1～t2时的平衡常数K肯定相同
d．在t5时，容器内NO2的体积分数是整个过程中的最大值
②实际上，生成的NO2会聚合生成N2O4．如果在一密闭容器中，17℃、1.01×105Pa条件下，2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0的平衡常数K=13.3．若改变上述体系的某个条件，达到新的平衡后，测得混合气体中c（NO2）=0.04mol/L，c（N2O4）=0.007mol/L，则改变的条件是
 
．
③硝酸厂常用如下方法处理尾气用Na2CO3溶液吸收NO2生成CO2．若每9.2g NO2和Na2CO3溶液反应时转移电子数为0.1mol，则反应的离子方程式是
 
．
A、B、C、D是中学化学常见的四种物质，它们的转化关系为：A+B═C+D
（1）若A、B、C、D都是非金属氧化物，且C在空气中易变成A，B、D皆能与水反应生成相应价态的酸．则A中非氧元素的气态氢化物M的电子式为
 
；工业上B转化为D的化学方程式为
 
．
（2）若A、D是两种单质，C是黑色有磁性的氧化物，C与盐酸反应生成溶液N，检验N溶液中低价金属阳离子的方法是
 
．写出一种金属单质将C转化成A的方程式
 
．
（3）若A、B、C、D发生反应：2CO2（g）+6H2（g）═CH3CH2OH（g）+3H2O（g），根据如图所示
①当消耗标况下5.6L CO2时能量变化为a kJ，该反应的反应热△H=
 
kJ/mol．
②在恒温、恒容的密闭容器中，下列描述能说明上述反应已达化学平衡状态的是
 
（填字母序号）．
a．生成1mol CH3CH2OH的同时，生成3mol H2O
b．容器中各组份的物质的量浓度不随时间而变化
c．容器中混合气体的密度不随时间而变化
d．容器中气体的分子总数不随时间而变化．
利用反应：Cu2Cl2+C2H2+2NH3→Cu2C2（乙炔亚铜，红色）+2NH4Cl可检验乙炔．
（1）基态时亚铜离子核外电子排布式为
 
．
（2）NH3中氮原子的杂化方式为
 
；NH4+空间构型为
 
（用文字描述）．
（3）乙炔分子中σ键与π键数目之比为
 
，与C22-互为等电子体的分子有
 
（写化学式，举一例）．
（4）氯化亚铜晶胞结构如下图，晶胞中含Cu+数目为
 
．
（5）合成氨工业常用铜（I）氨溶液吸收CO生成[Cu（NH3）3（CO）]+，该配离子中配体有
 
（写化学式）．
已知：两个羟基同时连在同一碳原子上的结构是不稳定的，它将发生脱水反应：

现有分子式为C9H8O2Br2的物质M，在一定条件下可发生下述一系列反应：

已知：有机物A的相对分子质量为44，有机物I只有一种结构且能使溴的CCl4溶液褪色．请回答下列问题：
（1）G→H的反应类型是
 
．
（2）H中的官能团的名称为
 
；D的结构简式为
 
．
（3）写出下列反应的化学方程式：
①A→B：
 
；
②H→I：
 
．
（4）与G互为同分异构体，苯环上有两个取代基，且遇FeCl3溶液显色的物质有
 
种．
降低大气中CO2的含量、减缓温室效十分重要．
（1）工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）图1表示该反应进行过程中能量（单位为kJ?mol-1）的变化．该反应是
 
（填“吸热”或“放热”）反应．

（2）某温度下，若将6mol CO2和8mol H2充入2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化的曲线如图2实线所示．则加入催化剂的曲线是
 
（填：a或b）；0-8min内该反应的平均速率v（CO2）=
 
mol/（L?min）．
（3）在CO跟O2的反应中，破坏1mol CO中的化学键消耗的能量为a kJ，破坏1mol O=O键消耗的能量为b kJ，形成1mol C=O键释放的能量为c kJ．则1mol CO在空气中完全燃烧生成CO2放出的能量为
 
kJ．
研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2-CaO作电解质，利用如图所示装置获得金属钙，并以钙为还原剂还原二氧化钛制备金属钛．下列说法中，不正确的是（　　）
A、由TiO2制得1mol金属Ti，理论上外电路转移4mol电子
B、阳极的电极反应式为：C+2O2--4e-═CO2↑
C、若用铅蓄电池作该装置的供电电源，“+”接线柱应连接Pb电极
D、在制备金属钛前后，整套装置中CaO的总量不变

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