溴乙烷是一种重要的有机化工原料.其沸点为38.4℃.制备溴乙烷的一种方法是乙醇与氢溴酸反应.该反应的化学方程式是 . 实际通常是用溴化钠与一定浓度的硫酸和乙醇反应.某课外小组欲在实验室制备溴乙烷的装置如右图.实验操怍步骤如下: ①检查装置的气密性, ②在圆底烧瓶中加入95%乙醇.80%硫酸.然后加入研细的溴化钠粉末和几粒碎瓷片, ③小心加热.使其充分反应. 请问� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

溴乙烷是一种重要的有机化工原料，其沸点为38.4℃。制备溴乙烷的一种方法是乙醇与氢溴酸反应，该反应的化学方程式是

。

实际通常是用溴化钠与一定浓度的硫酸和乙醇反应。某课外小组欲在实验室制备溴乙烷的装置如右图，实验操怍步骤如下：

①检查装置的气密性；

②在圆底烧瓶中加入95％乙醇、80％硫酸，然后加入研细的溴化钠粉末和几粒碎瓷片；

③小心加热，使其充分反应。

请问答下列问题。

（1）装置A的作用是。

（2）反应时若温度过高，则有生成，同时观察到还有一种红棕色气体产生，该气体的分子式是。

（3）反应结束后，得到的粗产品呈棕黄色。为了除去粗产品中的杂质，可选择下列试剂中的 (填写上正确选项的字母)。

a．稀氢氧化钠溶液 b．乙醇 c．四氯化碳

该实验操作中所需的主要玻璃仪器是 (填仪器名称)。

（4）要进一步制得纯净的溴乙烷，司继续用蒸馏水洗涤，分液后，再加入无水，

然后进行的实验操作是 (填写正确选项的字母)。

a．分液 b．蒸馏 c．萃取

（5）为了检验溴乙烷中含有溴元素，不能直接向溴乙烷中滴加硝酸银溶液来检验，其原因是。

通常采用的方法是取少量溴乙烷，然后 (按实验的操作顺序选填

下列序号)。

①加热 ②加入溶液 ③加入稀酸化 ④加入NaOH溶液

（2分）

（1）冷凝回流（2分）

（2）Br₂（1分）

（3）a（1分）分液漏斗（1分）

（4）b（1分）

（5）溴乙烷不能与硝酸银溶液反应生成沉淀（2分） ④①③②（2分）

练习册系列答案

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溴乙烷是一种重要的有机化工原料，其沸点为38.4℃．制备溴乙烷的一种方法是乙醇与氢溴酸反应，该反应的化学方程式是

CH₃CH₂OH+HBr→CH₃CH₂Br+H₂O

．实际通常是用溴化钠与一定浓度的硫酸和乙醇反应．某课外小组欲在实验室制备溴乙烷的装置如图，实验操怍步骤如下：
①检查装置的气密性；
②在圆底烧瓶中加入95%乙醇、80%硫酸，然后加入研细的溴化钠粉末和几粒碎瓷片；
③小心加热，使其充分反应．
请问答下列问题．
（2）装置A的作用是

冷凝回流

．
（3）反应时若温度过高，则有SO₂生成，同时观察到还有一种红棕色气体产生，该气体的分子式是

Br₂

．
（4）反应结束后，得到的粗产品呈棕黄色．为了除去粗产品中的杂质，可选择下列试剂中的

（填写上正确选项的字母）．a．稀氢氧化钠溶液 b．乙醇c．四氯化碳
该实验操作中所需的主要玻璃仪器是

分液漏斗

（填仪器名称）．
（5）要进一步制得纯净的溴乙烷，可继续用蒸馏水洗涤，分液后，再加入无水CaCl₂，然后进行的实验操作是

（填写正确选项的字母）．a．分液 b．蒸馏 c．萃取
（6）为了检验溴乙烷中含有溴元素，不能直接向溴乙烷中滴加硝酸银溶液来检验，其原因是

溴乙烷中不存在溴原子

．通常采用的方法是取少量溴乙烷，然后

④①③②

（按实验的操作顺序选填下列序号）．
①加热 ②加入AgNO₃溶液 ③加入稀HNO₃酸化 ④加入NaOH溶液．

溴乙烷是一种重要的有机化工原料，其沸点为38.4℃．制备溴乙烷的一种方法是乙醇与氢溴酸反应，该反应实际通常是用溴化钠与一定浓度的硫酸和乙醇反应．某课外小组欲在实验室制备溴乙烷的装置如图，实验操怍步骤如下：
①检查装置的气密性；
②在圆底烧瓶中加入95%乙醇、80%硫酸，然后加入研细的溴化钠粉末和几粒碎瓷片；
③小心加热，使其充分反应．
请问答下列问题．
（1）装置A的作用是

冷凝回流

．
（2）反应时若温度过高，则有SO₂生成，同时观察到还有一种红棕色气体产生，该气体的分子式是

Br₂

．
（3）反应结束后，得到的粗产品呈棕黄色．为了除去粗产品中的杂质，可选择下列试剂中的

（填写上正确选项的字母）．
a．稀氢氧化钠溶液 b．乙醇 c．四氯化碳
（4）（3）中实验操作中所需的主要玻璃仪器是

分液漏斗

（填仪器名称）．
（5）要进一步制得纯净的溴乙烷，司继续用蒸馏水洗涤，分液后，再加入无水CaCl₂，然后进行的实验操作是

（填写正确选项的字母）．
a．分液 b．蒸馏 c．萃取
（6）为了检验溴乙烷中含有溴元素，通常采用的方法是取少量溴乙烷，然后

④①③②

（按实验的操作顺序选填下列序号）．
①加热 ②加入AgNO₃溶液 ③加入稀HNO₃酸化 ④加入NaOH溶液．

溴乙烷是一种重要的有机化工原料，制备溴乙烷的原料有95%乙醇、80%硫酸（用蒸馏水稀释浓硫酸）、研细的溴化钠粉末和几粒碎瓷片，该反应的原理如下：
NaBr+H₂SO₄→NaHSO₄+HBr
CH₃CH₂OH+HBr

硫酸

CH₃CH₂Br+H₂O
某课外小组欲在实验室制备溴乙烷的装置如图．数据如表．

物质数据	乙醇	溴乙烷	1，2-二溴乙烷	乙醚	浓硫酸
密度/g?cm^-3	0.79	1.46	2.2	0.71	1.84
熔点（℃）	-130	-119	9	-116	10
沸点（℃）	78.5	38.4	132	34.6	338
在水中的溶解度（g/100g水）	互溶	0.914	1	7.5	互溶

请回答下列问题．
（1）加入药品之前须做的操作是：

，实验进行的途中若发现未加入碎瓷片，其处理的方法是

．
（2）装置B的作用是除了使溴乙烷馏出，还有一个目的是

．温度计的温度应控制在

之间．
（3）反应时有可能生成SO₂和一种红棕色气体，可选择氢氧化钠溶液除去该气体，有关的离子方程式是

，

，此操作可在

（填写玻璃仪器名称）中进行，同时进行分离．
（4）实验中采用80%硫酸，而不能用98%浓硫酸，一方面是为了减少副反应，另一方面是为了

．
（5）粗产品中含有的主要有机液体杂质是

，为进一步制得纯净的溴乙烷，对粗产品进行水洗涤、分液，再加入无水CaCl₂，进行

操作．

溴乙烷是一种重要的化工合成原料．实验室合成溴乙烷的反应和实验装置如下：
反应：CH₃CH₂OH+BHr

浓H2SO4

CH₃CH₂HBr+H₂O
装置如图．
实验中可能用到的数据如表：

物质	相对分子质量	沸点/℃	密度/g?cm^-3	水溶性
CH₃CH₂OH	46	78.4	0.79	互溶
CH₃CH₂Br	109	38.4	1.42	难溶
CH₃CH₂OCH₂CH₃	74	34.5	0.71	微溶
CH₂=CH₂	28	-103.7	0.38	不溶
浓硫酸（H₂SO₄）	98	338	1.38	易溶

①合成反应：在仪器B中加入适量NaBr、浓硫酸和50mL乙醇，安装好仪器，缓缓加热，收集馏出物．
②分离提纯：将馏出物加水后振荡，再加入适量酸除去乙醚，分液，最后得到52mL溴乙烷．
回答下列问题：
（1）仪器B的名称是

．
（2）仪器C为直形冷凝管，冷水进口是

（填“a”或“b”）．
（3）仪器D置于盛有

的烧杯中，目的是

．
（4）装置A的名称为牛角管，其结构中的c支管的作用是

．
（5）溴乙烷粗产品分离提纯阶段，加水的目的是

．
（6）该实验所得溴乙烷的产率为

．

（每空1分，共7分）溴乙烷是一种重要的有机化工原料，其沸点为38.4℃。制备溴乙烷的一种方法是乙醇与氢溴酸反应，该反应的化学方程式是                                                 。
实际通常是用溴化钠与一定浓度的硫酸和乙醇反应。某课外小组欲在实验室制备溴乙烷的装置如图，实验操怍步骤如下：

①检查装置的气密性；
②在圆底烧瓶中加入95％乙醇、80％硫酸，然后加入研细的溴化钠粉末和几粒碎瓷片；
③小心加热，使其充分反应。
请问答下列问题。
(1)装置A的作用是                         。
(2)反应时若温度过高，则有生成，同时观察到还有一种红棕色气体产生，该气体物质的电子式是             。
(3)反应结束后，得到的粗产品呈棕黄色。为了除去粗产品中的杂质，可选择下列试剂中的           (填写上正确选项的字母)。
a．饱和食盐水         b．稀氢氧化钠溶液     c．乙醇                     d．四氯化碳
该实验操作中所需的主要玻璃仪器是              (填仪器名称)。
(4)要进一步制得纯净的溴乙烷，可继续用蒸馏水洗涤，分液后，再加入无水，然后进行的实验操作是               (填写正确选项的字母)。
a．分液                                 b．蒸馏                          c．萃取
(5)为了检验溴乙烷中含有溴元素，通常采用的方法是取少量溴乙烷，然后                   (按实验的操作顺序选填下列序号)。
①加热   ②加入溶液  ③加入稀酸化  ④加入NaOH溶液

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