Question

【题目】向0.1 mol/L二元弱酸H2A溶液中逐滴滴加0.1 mol/L NaOH溶液，溶液中的H2A、HA-、A2-的物质的量分数δ(X)随pH的变化如图所示［已知]。下列叙述错误的是

A.lg[K1(H2A)]=-1.2

B.pH=2.7时，c(HA-)>c(H2A)=c(A2-)

C.0.05 mol/L的NaHA溶液中一定存在：c(Na＋)>c(HA-)>c(A2-)>c(H2A)

D.pH=4.2时，c(HA-)=c(A2-)=c(H+)

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．根据图知，H2A溶液中存在A2-、HA-、H2A，说明H2A是二元弱酸，当c(HA-)=c(H2A)时，溶液的pH=-1.2，则溶液中c(H+)=10-1.2，K1(H2A)==c(H+)=10-1.2，所以lg[K1(H2A)]=lg10-1.2=-1.2，A正确；

B. pH=2.7时，根据图知c(HA-)>c(H2A)=c(A2-)，B正确；

C. NaHA是强碱弱酸盐，NaHA电离产生Na+、HA-， HA-在溶液中既存在电离作用也存在水解作用，所以溶液中Na+浓度最大，但盐电离和水解程度是微弱的主要以HA-存在，则c(Na＋)>c(HA-)溶液呈酸性，说明HA-电离程度大于水解程度，所以c(A2-)>c(H2A)，故溶液中离子浓度大小关系为：c(Na＋)>c(HA-)>c(A2-)>c(H2A)，C正确；

D. pH=4.2时，HA-、A2-含量相同，则c(HA-)=c(A2-)，溶液为Na2A、NaHA等浓度的混合溶液，根据元素守恒可知是H2A与NaOH溶液按2：3体积比混合，所得混合溶液中c(HA-)=c(A2-)=×=0.02 mol/L，此时溶液中c(H+)=10-4.2 mol/L，故离子浓度关系为c(HA-)=c(A2-)>c(H+)，D错误；

故合理选项是D。