将a mol Na溶于b g水中.a1 mol Na2O溶于b1g水中.a2 mol Na2O2溶于b2g水中.均能得到质量分数为8%的NaOH溶液.(已知:2Na2O2 + 2H2O = ==4NaOH + O2↑)(1)若a1∶a2=1.则b1=b2= (2)若a=0.2.则b= (3)若b=b1=b2.则a.a1和a2之间的关系式为题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

甲、乙、丙均为可溶于水的固体，可能含有的离子如下表所示：

阳离子	Na⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Al³⁺、Ba²⁺
阴离子	Cl^-、SO₃^2-、OH^-、CO₃^2-、SO₄^2-

已知：
①甲、乙的水溶液均呈碱性，丙的水溶液呈酸性；
②取一定量甲、乙、丙固体混合物，加足量水溶解，最终得到无色澄清溶液；
③向②中所得溶液逐滴加入盐酸至过量，开始无沉淀，后有沉淀生成，继续滴加沉淀消失，过程中有无色无味气体逸出；
④向丙溶液中滴加BaCl₂溶液，有白色沉淀生成；
⑤将甲溶液与丙溶液混合，生成白色沉淀和无色气体．
（1）甲、乙、丙的化学式分别为

（2）25℃时，pH均为12的甲溶液和乙溶液中，由水电离出来的c（OH^-）之比为

．
（3）写出⑤中发生反应的离子方程式

（4）25℃时，将a mol/L CH₃COOH溶液与0.02mol/L乙溶液等体积混合，所得溶液呈中性，则混合溶液中c（CH₃COO^-）=

（忽略混合时溶液体积的变化）．
（5）等物质的量浓度的乙溶液和丙溶液混合充分反应后，沉淀中的金属元素与溶液中该元素的质量相等，则乙溶液和丙溶液的体枳比可能为

（填选项字母）．
A.3：1 B.1：3 C.7：1 D.1：7．

2012年中国大多城市都受到雾霾天气的影响，雾霾的形成与氮的氧化物和硫的氧化物有关：
已知：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196.6kJ?mol^-1 ①
2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）△H=-113.0kJ?mol^-1 ②
（1）则反应NO₂（g）+SO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）的△H=

kJ?mol^-1
（2）某温度时，在一个容积为10L的密闭容器中进行反应①．开始充入4.0mol SO₂和2.0molO₂，半分钟后达到平衡，并放出352.8kJ的热量．此时SO₂的转化率是

，该温度下的平衡常数K=

．
（3）利用钠碱循环法可脱除工业废气中的SO₂．
①在钠碱循环法中，Na₂SO₃溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO₂制得，该反应的离子方程式是

．
②吸收液吸收SO₂的过程中，pH随n（S

当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是（选填字母）

）＞c（H⁺）=c（OH^-）
c．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（S

）+c（OH^-）
（4）NO₂可用氨水吸收生成NH₄NO₃．25℃时，将a mol NH₄NO₃溶于水，溶液显酸性，原因是

（用离子方程式表示）．向该溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，所滴加氨水的浓度为

mol?L^-1．（NH₃?H₂O的电离平衡常数取K_b=2×10^-5 mol?L^-1）

将a mol Na溶于b g水中，a₁mol Na₂O溶于b₁g水中，a₂mol Na₂O₂溶于b₂g水中，均能得到质量分数为8%的NaOH溶液。（已知：2Na₂O₂ + 2H₂O===4NaOH + O₂↑）

（1）若a₁∶a₂=1，则b₁=b₂= （2）若a=0.2，则b=

（3）若b=b₁=b₂，则a、a₁和a₂之间的关系式为

将a mol Na溶于b g水中，a₁mol Na₂O溶于b₁g水中，a₂mol Na₂O₂溶于b₂g水中，均能得到质量分数为8%的NaOH溶液。（已知：2Na₂O₂ + 2H₂O ===4NaOH + O₂↑）

（1）若a₁∶a₂=1，则b₁=b₂= （2）若a=0.2，则b=

（3）若b=b₁=b₂，则a、a₁和a₂之间的关系式为

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