题目内容
11．某催化剂可将汽车尾气中的CO、NO转化为无毒气体．已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=akJ•mol-1
N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=b kJ•mol-1
（1）反应2NO（g）+2CO（g）═2CO2（g）+N2（g）△H=a-bkJ•mol-1．
（2）可以利用反应：NO2+G$\stackrel{催化剂}{→}$N2+H2O+nX（n可以为零）将NO2变成无害N2，若要求X必须为无污染的物质，则G可以是ad（填写字母）．
a．NH3 b．CO2 c．SO2 d．CH3CH2OH
当反应中转移1.2mol电子时，消耗NO26.72L（标准状况）．
分析 （1）①2CO（g）+O2（g═2CO2（g）△H1=akJ．mol-1 ，②N2（G）+O2（G）═2NO（g）△H2=bkJ．mol-1 ，①-②得出目标方程式；
（2）根据氧化还原反应中氧化剂和还原剂的特点结合常见的氧化剂和还原剂来回答；
解答 解：（1）2CO（g）+O2（g═2CO2（g）△H1=akJ．mol-1 ①，
N2（G）+O2（G）═2NO（g）△H2=bkJ．mol-1 ②，
依据盖斯定律计算①-②得出目标方程式为：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g），故△H=（a-b）kJ．mol-1，
故答案为：a-b；
②将NO2变成无害的N2中，氮元素的化合价降低了，二氧化氮做氧化剂，需要加入还原剂，X必须为无污染的物质，在下列四种物质：
a．NH3 b．CO2 c．SO2 d．CH3CH2OH中，能被二氧化氮氧化具有还原性的物质有乙醇和NH3，NO2由+4价降低为0价，降低4价，即转移4mol电子，当反应中转移1.2mol电子时，消耗NO2 为0.3mol，体积为6.72L，
故答案为：ad；6.72．
点评 本题主要考查的是盖斯定律的应用、氧化还原反应方程式书写、电解池反应原理等，综合性较强，题目难度中等，注意整理归纳．
练习册系列答案
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案
相关题目
2．重水（D2O）主要用于核反应堆中中子的减速剂和冷却剂，在化学和生物学中，重水常用作示踪物质来研究反应机理等．下列说法正确的是（ ）
| A． | D是氢的一种核素，原子核内有2个中子 | |
| B． | 1H218O与D216O的相对分子质量相同 | |
| C． | 3H2O与D2O互称同位素 | |
| D． | 通过化学变化可以直接实现普通水向重水转化 |
19．X、Y、Z是三种短周期元素，在周期表中的位置如右图所示．下列有关说法中正确的是（ ）
| X | |
| Y | Z |
| A． | 原子半径Z＞Y＞X | |
| B． | 氢化物的稳定性X＞Y、Z＞Y．可能X＞Z | |
| C． | 最高价氧化物对应的水化物酸性Z＞Y＞X | |
| D． | 三种元素形成的简单离子半径X＜Y＜Z |
6．分别将2mol的N2和3molH2的混合气体，在一定条件下发生反应．达到平衡时，容器内压强为反应开始时的$\frac{4}{5}$，则N2的转化率为（ ）
| A． | 50% | B． | 37.5% | C． | 25% | D． | 75% |
16．下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 已知：HI（g）?$\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$I2（s）△H=-26.5kJ/mol，由此可知1mol HI气体在密闭容器中充分分解后可以放出26.5kJ的热量 | |
| B． | 已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为△H=-285.8 kJ/mol | |
| C． | 肼（N2H4）是一种用于火箭或燃料电池的原料，已知 2H2O（g）+O2（g）=2H2O2（l）△H=+108.3kJ/mol ① N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534.0kJ/mol ② 则有反应：N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（l）△H=-642.3kJ/mol | |
| D． | 含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为： NaOH（aq）+CH3COOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）△H=-57.4 kJ/mol |
1．将BaO2放入密闭的真空容器中，反应2BaO2（s）?2BaO（s）+O2（g）达到平衡．保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是（ ）
| A． | 平衡常数减小 | B． | BaO量不变 | C． | 氧气浓度不变 | D． | 平衡向右移动 |