题目内容
【题目】有X、Y、Z、R四种短周期元素，Y、Z、R同周期。相关信息如下：
相关信息 | |
X | 单质为双原子分子。若低温蒸发液态空气，因其沸点较低可先获得X的单质 |
Y | 含Y元素的物质焰色反应为黄色 |
Z | 同周期元素中原子半径最小 |
R | R元素原子的最外层电子数是K层电子数的3倍 |
(1)Z元素在周期表的位置是_____，Y、Z、R简单离子的半径从大到小的顺序是__________(用离子符号表示)；
(2)由X、Z两种元素组成的化合物甲，常温下为易挥发的淡黄色液体，甲分子构型为三角锥形，且分子里X、Z两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构。甲遇水蒸气可形成一种常见的漂白性物质。则甲的结构式为 ___________；
(3)化合物乙(Y2R)溶液在空气中长期放置，与氧气反应会生成与过氧化钠的结构和化学性质相似的物质Y2R2，其溶液显黄色。则Y2R2的电子式为_______，写出乙溶液在空气中变质过程的化学方程式___________________________。
【答案】第三周期第ⅦA族 S2->Cl->Na+ 
4Na2S+O2+2H2O═4NaOH+2Na2S2
【解析】
X、Y、Z、R四种元素均为短周期元素，含Y元素的物质焰色反应为黄色，则Y为Na；X单质为双原子分子，若低温蒸发液态空气，因其沸点较低可先获得X的单质，则X为N元素；Z是同周期元素中原子半径最小，且Y、Z、R同周期，则Z为Cl，R元素原子的最外层电子数是K层电子数的3倍，则R为S元素。
(1)Z为Cl，Z元素在周期表的位置是第三周期第ⅦA族，离子电子层数越多，离子半径越大，电子层结构相同时，核电荷数越多，离子半径越小，所以Y、Z、R简单离子的半径从大到小的顺序是 S2－＞Cl－＞Na＋；
(2)由N、Cl两种元素组成的化合物甲，常温下为易挥发的淡黄色液体，甲分子构型为三角锥形，且分子里N、Cl两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构，则N、Cl个数比应为1：3，甲遇水蒸气可形成一种常见的漂白性物质应为次氯酸，所以在甲中氯显+1价，所以甲的结构式为
；
(3)化合物乙为Na2S溶液在空气中长期放置，与氧气反应会生成Na2S2，则Na2S2的电子式为
，Na2S溶液在空气中变质过程的化学方程式为4Na2S+O2+2H2O═4NaOH+2Na2S2。
轻巧夺冠周测月考直通名校系列答案
【题目】亚硝酰氯(NOCl，熔点：-64.5 ℃，沸点：0.5 ℃，有毒)常温下是一种黄色气体，遇水易水解。可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成，并以液态储存。
（1）甲组的同学拟制备原料气NO和Cl2，均采用上图制备装置:
①写出NOCl的N元素化合价：_______
②为制备纯净干燥的气体，下表中缺少的药品是（填写在横线上）:
实验项目 | 装置Ⅰ | 装置Ⅱ | |
制备的气体 | 烧瓶中 | 分液漏斗中 | |
a .制备纯净干燥的Cl2 | MnO2 | _______ | _______ |
b .制备纯净干燥的NO | Cu | _______ | _______ |
（2）乙组同学利用甲组制得的NO和Cl2制备NOCl，装置如图所示:
①装置连接顺序为a→____________________________(按气流自左向右方向，用小写字母表示)。
②装置Ⅳ、Ⅴ除可进一步干燥NO、Cl2外，另一个作用是______________________________。
③装置Ⅵ在实验结束，拆解装置前，应作怎样的处理？_________________________。
④装置Ⅷ中吸收尾气时，NOCl发生的非氧化还原反应的化学方程式为___________________。
【题目】甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上一般采用下列两种反应合成甲醇。
反应Ⅰ：CO(g)+2H2(g) 
CH3OH(g)，△H1
反应Ⅱ：C02(g)+3H2(g) CH30H(g)+ H2O(g)，△H2
下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数(K)：
温度 | 250℃ | 300℃ | 350℃ |
K | 2.O | 0.27 | 0.012 |
（1）由表中数据判断△H1_____0(填“>”、“<”或“=”)反应，C02(g)+H2(g)CO(g)+H20(g) △H3=____(用△H1和△H2表示)。
（2）若容器容积不变，下列措施可提高反应Ⅰ中CO转化率的是_________(选字母)。
a．充入CO，使体系总压强增大
b．将CH3OH(g)从体系中分离
e．充入He，使体系总压强增大
d．使用高效催化剂
（3）写出反应Ⅱ的化学平衡常数表达式：K=_________；保持恒温恒容的条件下将反应Ⅱ的平衡体系各物质浓度均增加一倍，则化学平衡_________(填“正向”、“逆向”或“不”)移动，平衡常数K____(填“变大”、“变小”或“不变”)。
【题目】现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是
编号 | ① | ② | ③ | ④ |
pH | 10 | 10 | 4 | 4 |
溶液 | 氨水 | 氢氧化钠溶液 | 醋酸溶液 | 盐酸 |
A. 相同体积③、④溶液分别与NaOH完全反应，消耗NaOH物质的量：③＞④
B. 分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①＞②＞④＞③
C. ①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c（NH4＋）＞c（Cl－）＞c（OH－）＞c（H＋）
D. VaL④溶液与VbL②溶液混合（近似认为混合溶液体积＝Va＋Vb），若混合后溶液pH＝5，则Va︰Vb＝9︰11
【题目】苯乙烷（C8H10）可生产塑料单体苯乙烯（C8H8），其反应原理是C8H10（g）
C8H8（g）＋H2（g） ΔH＝＋125kJ·mol－1。某温度下，将0.40mol苯乙烷，充入2L真空密闭容器中发生反应，测定不同时间该容器内物质的量，得到数据如下表：
时间／min | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 |
n（C8H10）／mol | 0.40 | 0.30 | 0.26 | n2 | n3 |
n（C8H8）／mol | 0.00 | 0.10 | n1 | 0.16 | 0.16 |
（1）当反应进行到20min时，该段时间内H2的平均反应速率是________。
（2）该温度下，该反应的化学平衡常数是________（保留两位有效数字）。
（3）若保持其他条件不变，用0.40mol H2（g）和0.40mol C8H8（g）合成C8H10（g），当有30kJ热量放出时，该反应中H2的转化率是________。