[题目] 在8NH3 + 3Cl2 = N2+ 6NH4Cl反应中.被氧化的原子与被还原的原子的物质的量之比为A．8:3 B．1:3 C．3:8 D．3:1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】在8NH3 + 3Cl2 = N2+ 6NH4Cl反应中，被氧化的原子与被还原的原子的物质的量之比为

A．8：3 B．1：3 C．3：8 D．3：1

【答案】B

【解析】

试题在反应3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl中，Cl元素的化合价由0降低为-1价，被还原，6mol氯原子均被还原，N元素的化合价由-3价升高为0，被氧化，只有2mol氮原子被氧化生成氮气，则被氧化的原子与被还原的原子的物质的量之比为1：3，选B。

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A. a为氢元素

B. 原子半径 c<d

C. b的最高价氧化物对应的水化物为强酸

D. a与 c组成的一种化合物中既含极性键又含非极性键

【题目】氮的化合物在生产、生活中广泛存在。

（1）键能是将1mol理想气体分子AB拆开为中性气态原子A和B所需的能量。已知下列化学键的键能如下表：

写出1mol气态肼(H2N-NH2)燃烧生成氮气和水蒸气的热化学方程式________________。

（2）用焦炭还原NO的反应为：2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g)，向容积均为1L的甲、乙、丙三个恒容恒温(反应温度分别为400℃、400℃、T℃)容器中分别加入足量的焦炭和一定量的NO，测得各容器中n(NO)随反应时间t的变化情况如下表所示：

①该反应为________(填“放热”或“吸热”)反应。

②乙容器在60min时达到平衡状态，则0～60min内用NO的浓度变化表示的平均反应速率v(NO)=____________。

（3）用焦炭还原NO2的反应为：2NO2(g)+2C(s) N2(g)+2CO2(g)，在恒温条件下，1molNO2和足量C发生该反应，测得平衡时NO2和CO2的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：

①A、C两点的浓度平衡常数关系：Kc(A)________Kc(C)(填“<”或“>”或“=”)。

②A、B、C三点中NO2的转化率最高的是________(填“A”或“B”或“C”)点。

【题目】下图是石蜡油在炽热碎瓷片的作用下产生乙烯，并检验乙烯性质的实验。

回答下列问题：

(1)从装置A中出来的气体中含有烷烃和________。

(2)B中酸性高锰酸钾溶液________，这是因为生成的气体被________(填“氧化”或“还原”)，反应类型为________。

(3)C中溴的四氯化碳溶液________，发生反应的化学方程式：____________，反应类型为________。

(4)在D处点燃之前必须进行的操作是__________，燃烧时反应的化学方程式为______________。

【题目】下列离子方程式书写正确的是(　)

A. 实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H+＋CO===CO2↑＋H2O

B. 碳酸氢钠与烧碱溶液反应：H+＋CO＋OH－===CO＋H2O

C. 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2+＋SO===BaSO4↓

D. 醋酸跟KOH溶液反应：CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2O

【题目】下列关于金属材料的说法，正确的是（）

A.导电性最好的金属是铜

B.钢的性能比生铁的好，所以钢是很纯的铁

C.合金的抗腐蚀性能不如成分金属好

D.焊锡(锡铅合金)的熔点比锡、铅的熔点都低

【题目】下列说法正确的是

A.氧化还原反应的本质是元素化合价的升降

B.氯化钠溶液在电流的作用下电离产生Na+、Cl-

C.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强

D.得到电子的物质被还原，元素化合价降低，体现氧化性

【题目】恒温下，物质的量之比为2∶1的SO2和O2的混合气体在容积为2 L的恒容密闭容器中发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)(正反应为放热反应)，n(SO2)随时间变化关系如下表：

时间/min	0	1	2	3	4	5
n(SO2)/mol	0.20	0.16	0.13	0.11	0.08	0.08

下列说法正确的是( )

A. 当容器中气体的密度不变时，该反应达到平衡状态

B. 该反应进行到第3分钟时，逆反应速率小于正反应速率

C. 从反应开始到达到平衡，用SO3表示的平均反应速率为0.01 mol/(L·min)

D. 容器内达到平衡状态时的压强与起始时的压强之比为5∶4

【题目】下列元素最易形成离子键的是( )

A.NaB.MgC.AlD.Si

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