题目内容

【题目】下列变化过程属于化学变化的是

A.碘升华B.氯气用于自来水消毒

C.浓盐酸的挥发D.用苯萃取溴水中的溴

【答案】B

【解析】

A．碘升华是分子间距离增大，过程中无新物质生成，为物理变化，故A不符合题意；

B．氯气用于自来水消毒是利用氯气和水反应生成的次氯酸具有强氧化性，消毒杀菌，过程中生成了新的物质，为化学变化，故B符合题意；

C．浓盐酸的挥发是氯化氢分子间距离增大，过程中无新物质生成，为物理变化，故C不符合题意；

D．用苯萃取溴水中的溴，利用的是溴单质在苯中溶解度远大于水中，过程中无新物质生成，为物理变化，故D不符合题意；

故答案为B。

练习册系列答案
相关题目

【题目】我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献，他以饱和食盐水、NH3、CO2为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。回答下列问题：

某探究活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验，同学们按各自设计方案实验。一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示(图中夹持、固定用的仪器未画出)。

（1）装置甲中用稀盐酸与CaCO3反应制备CO2，发现CaCO3与试管内的稀盐酸不能接触，在加稀盐酸时，发现试剂瓶中的稀盐酸已用完，为使反应能顺利进行，可向长颈漏斗中加入的试剂是______________。

A.H2SO4溶液 B.CCl4 C.苯 D.稀硝酸

（2）乙装置中的试剂是______________；丁装置中稀硫酸的作用是______________。

（3）另一位同学用图中戊装置(其他装置未画出)进行实验。实验时，须先从______________管通入 __________气体。

（4）有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是______________ 。

（5）下表中所列出的是相关物质在不同温度下的溶解度数据(g/100 g水)：

0 ℃

10 ℃

20 ℃

30 ℃

40 ℃

50 ℃

NaCl

35.7

35.8

36.0

36.3

36.6

37.0

NaHCO3

6.9

8.1

9.6

11.1

12.7

14.5

NH4Cl

29.4

33.3

37.2

41.4

45.8

50.4

参照表中数据，请分析丙、戊装置中使用冷却水或者冰水的原因：______________。

（6）根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是______________。

（7）该小组同学为了测定丙中所得晶体的碳酸氢钠的纯度(假设晶体中不含碳酸盐杂质)，将晶体充分干燥后，称量质量为w g。再将晶体加热到质量不再变化时，称量所得粉末质量为m g。然后进行下图所示实验：

①在操作Ⅱ中，为了判断加入氯化钙溶液是否过量，其中正确的是 ______________ (填字母)。

a.在加入氯化钙溶液后，振荡、静置，向溶液中继续加入少量氯化钙溶液

b.在加入氯化钙溶液后，振荡、静置，向溶液中再加入少量碳酸钠溶液

c.在加入氯化钙溶液后，振荡、静置，取上层清液再加入少量碳酸钠溶液

②所得晶体中碳酸氢钠的纯度为______________。

【题目】每次做焰色反应后，都要用试剂清洗铂丝，这种清洗试剂是

A.稀硫酸B.NaOH溶液C.盐酸D.稀硝酸

【题目】下列电离方程式中，书写正确的是

A.KNO3=K++NO3ˉB.NaHSO4=Na+ +HSO4ˉ

C.Na2SO4=Na2+ +SO42ˉD.KClO3=K＋＋Cl－＋3O2－

【题目】按要求回答问题。

(1)羰基硫的水解反应和氢解反应是两种常用的脱硫方法:

水解反应: COS(g)+ H2O(g) H2S(g)+CO2(g) △H=-34kJ/mol

氢解反应：COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g) △H=+7kJ/mol

己知: 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-484 kJ/mol

写出表示CO燃烧热的热化学方程式:_______________。

(2)碳酸H2CO3，K1=4.3×10-7，K2=5.6×10-11；草酸H2C2O4，K1=5.9×10-2，K2=6.4×10-5； 0.1mol/LNa2CO3溶液的pH_____0.1mol/L Na2C2O4溶液的pH。(选填“大于”、“小于”或“等于”)。若将等分浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，溶液中各种离子浓度大小的顺序正确的是___________。(选填编号)

A.c(H+)>c(HC2O4-)> (HCO3-)>c (CO32-)

B.c(HCO3-)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(CO32-)

C.c(H+)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(CO32-)

D.c(H2CO3) >c(HCO3-)>c(HC2O4-)>c(CO32-)

(3)已知：①难溶电解质的溶度积常数：Ksp(CaF2)=1.5×10-10；②25℃时2.0×10-3mol/L氢氟酸水溶液中，调节溶液pH(忽略体长变化)，得到c(HF)、c(F-) 与溶液pH 的变化关系，如图所示:

请根据信息回答下列问题:

①25℃时，HF电离平衡常数的数值Ka≈_______。

②4.0×10-3mol/LHF溶液与4.0×10-4mol/LCaCl2溶液等体积混合，调节混合液pH为4.0(忽略调节混合液体积的变化)，通过列式计算说明是否有沉淀产生。____________。

【题目】设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是(　　)

A. 14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA

B. 1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NA

C. 1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA

D. 标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NA

【题目】下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是（ ）

A

B

C

D

实验

NaOH溶液滴入FeSO4溶液中

石蕊溶液滴入氯水中

品红溶液中通入足量SO2气体

热铜丝插入稀硝酸中

现象

产生白色沉淀，随后变为红褐色

溶液变红，随后迅速褪色

红色褪去

产生无色气体，随后变为红棕色

A. A B. B C. C D. D

【题目】浓硫酸具有的重要性质有酸性、吸水性，脱水性、强氧化性。请把下列现象中浓硫酸表現出来的性质填写在对应的空白处:

（1）把浓硫酸滴在白纸上，白纸变黑，则浓硫酸表现________；

（2）盛有浓硫酸的烧杯敞口放置一段时间，质最增加，则浓硫酸表现出________；

（3）浓硫酸与碳共热时发生反应2H2SO4(浓)+CCO2↑+ 2SO2↑+2H2O，在该反应中，浓硫酸表现出________。

【题目】下列陈述正确并且有因果关系的是(　　)

选项

陈述Ⅰ

陈述Ⅱ

A

SO2有漂白性

SO2可使溴水褪色

B

Cl2有漂白性

Cl2能使品红溶液褪色

C

浓硫酸有脱水性

浓硫酸可用于干燥H2和CO

D

Fe3+有强氧化性

FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜

A.AB.BC.CD.D

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