题目内容

【题目】铁棒与石墨用导线连接后,浸入0.01 mo1·L1的食盐溶液中,可能出现的现象是(  )

A. 铁棒附近产生OH B. 铁棒被腐蚀

C. 石墨棒上放出Cl2 D. 石墨棒上放出O2

【答案】B

【解析】试题分析:将铁棒与石墨棒用导线连接后浸入0.01 mol·L1食盐溶液中,构成了原电池,发生吸氧腐蚀。由于Fe活动性大于石墨,所以Fe是原电池的负极,故铁棒失去电子被氧化而腐蚀,故选项是B

练习册系列答案
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【题目】氮氧化物是造成雾霾天气的主要原因之一,消除氮氧化物有多种方法。

(1)目前,应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术是NH3催化还原法,化学反应可表示为:

2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)== 2N2(g)+3H2O(g) △H<0

①该反应中,反应物总能量_____(填“>”、“<”或“=”)生成物总能量。

②当该反应有2mol N2(g)生成时,转移电子的物质的量为__mol。

③该反应中,还原剂为______(填化学式),氧化产物与还原产物的质量比为______________

(2)也可以利用甲烷催化还原氮氧化物.已知:

CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-574kJ/mol

CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-867kJ/mol

则CH4(g)将NO(g)还原为N2(g)的热化学方程式是_________________

(3)还可利用ClO2消除氮氧化物的污染,反应过程如下(部分反应物或生成物略去):

反应I的产中还两种强酸生成,且其中一种强酸为硝酸,且硝酸与NO3物质的量相等,则化学反式为______,反生成22.4L N2(标准状况),则消耗ClO2______g。

(4)氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图,该电池电极表面镀一层细小的铂粉,铂吸附气体的能力强,性质稳定。

①氢氧燃料电池的能量转化主要形式是________,工作时电流方向为________(用a、b和箭头表示)。

②负极的电极反应式为__________________

③电极表面镀铂粉的原因为____________________

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