题目内容
（1）已知：加热时NH4++OH-=NH3↑+H2O．把aL含（NH4）2SO4和NH4NO3的混合液分为两等份：一份加入bmol烧碱并加热，恰好把NH3全部赶出；另一份需加入含cmolBaCl2的溶液，使沉淀反应刚好完全，则原溶液中NO3ˉ的物质的量浓度是______（用含a、b、c的代数式表示）．
（2）如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是（NA为阿伏加德罗常数的值）______（用含a、b、c、NA的代数式表示）．
（3）同温同压下，气体A与氧气的质量比为1：2，体积比为1：4，气体A的相对分子质量是______．
（4）将标准状况下的aL氯化氢气体溶于1000g水中，得到的盐酸的密度为bg/mL，则该盐酸的物质的量的浓度是______．
（2）如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是（NA为阿伏加德罗常数的值）______（用含a、b、c、NA的代数式表示）．
（3）同温同压下，气体A与氧气的质量比为1：2，体积比为1：4，气体A的相对分子质量是______．
（4）将标准状况下的aL氯化氢气体溶于1000g水中，得到的盐酸的密度为bg/mL，则该盐酸的物质的量的浓度是______．
（1）bmol烧碱刚好把NH3全部赶出，根据NH4++OH-═NH3+H2O可知每份中含有bmolNH4+，
与氯化钡溶液完全反应消耗cmolBaCl2，根据Ba2++SO42-═BaSO4↓可知每份含有SO42-cmol．
令每份中NO3-的物质的量为n，根据溶液不显电性，则：
bmol×1=cmol×2+n×1
解得n=（b-2c）mol
每份溶液的体积为0.5aL，所以每份溶液硝酸根的浓度为c（NO3-）=
=
mol/L，
即原溶液中硝酸根的浓度为
mol/L，故答案为：
mol/L；
（2）假设气体分子的摩尔质量为M，则根据ag某气体中含有b个分子得到
=
，
M=
g/mol，则cg该气体在标准状况下的体积为
L，故答案为：
L；
（3）因同温同压下，体积比为等于物质的量之比，所以气体A与氧气的摩尔质量之比为
：
=2：1，氧气的摩尔质量为32g/mol，所以气体A的摩尔质量为64g/mol，相对分子质量64，故答案为：64；
（4）氯化氢的物质的量n=
=
mol，氯化氢的质量m=n×M=
mol×36.5g/mol=
g，
溶液的体积V=
=
mL=
×10-3L，
则c=
=
=
mol/L，故答案为：
mol/L．
与氯化钡溶液完全反应消耗cmolBaCl2，根据Ba2++SO42-═BaSO4↓可知每份含有SO42-cmol．
令每份中NO3-的物质的量为n，根据溶液不显电性，则：
bmol×1=cmol×2+n×1
解得n=（b-2c）mol
每份溶液的体积为0.5aL，所以每份溶液硝酸根的浓度为c（NO3-）=
| (b-2c)mol |
| 0.5aL |
| 2b-4c |
| a |
即原溶液中硝酸根的浓度为
| 2b-4c |
| a |
| 2b-4c |
| a |
（2）假设气体分子的摩尔质量为M，则根据ag某气体中含有b个分子得到
| ag |
| Mg/mol |
| b |
| NA |
M=
| aNA |
| b |
| 22.4bc |
| aNA |
| 22.4bc |
| aNA |
（3）因同温同压下，体积比为等于物质的量之比，所以气体A与氧气的摩尔质量之比为
| 1 |
| 1 |
| 2 |
| 4 |
（4）氯化氢的物质的量n=
| aL |
| 22.4L/mol |
| a |
| 22.4 |
| a |
| 22.4 |
| 36.5a |
| 22.4 |
溶液的体积V=
| m |
| ρ |
| ||
| b |
| 22400+36.5a |
| 22.4b |
则c=
| n |
| V |
| ||
|
| 1000ab |
| 22400+36.5a |
| 1000ab |
| 22400+36.5a |
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