题目内容

相同状况下，下列气体所占体积最大的是（　　）
A．3gH2B．16gO2C．32gH2SD．64gSO2
相同状况下，气体摩尔体积相等，根据V=nVm=
m
M
Vm知，气体的物质的量越大则气体体积越大，
氢气的物质的量=
3g
2g/mol
=1.5mol，
氧气的物质的量=
16g
32g/mol
=0.5mol，
硫化氢的物质的量=
32g
34g/mol
＜1mol，
二氧化硫的物质的量=
64g
64g/mol
=1mol，
所以氢气的物质的量最大，则相同条件下，氢气的体积最大，
故选：A．
练习册系列答案
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若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．1molCl2作为氧化剂得到电子数为NA
B．在0℃，101KPa时，22.4L氢气中含有NA个氢原子
C．14g氮气含有7NA个电子
D．NA个一氧化碳分子和0.5mol甲烷的质量比为7：4
（1）已知：加热时NH4++OH-=NH3↑+H2O．把aL含（NH4）2SO4和NH4NO3的混合液分为两等份：一份加入bmol烧碱并加热，恰好把NH3全部赶出；另一份需加入含cmolBaCl2的溶液，使沉淀反应刚好完全，则原溶液中NO3ˉ的物质的量浓度是______（用含a、b、c的代数式表示）．
（2）如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是（NA为阿伏加德罗常数的值）______（用含a、b、c、NA的代数式表示）．
（3）同温同压下，气体A与氧气的质量比为1：2，体积比为1：4，气体A的相对分子质量是______．
（4）将标准状况下的aL氯化氢气体溶于1000g水中，得到的盐酸的密度为bg/mL，则该盐酸的物质的量的浓度是______．
在标准状况下，下列各组物质体积相同时，分子数也相同的是（　　）
A．SO2、SO3B．SO2、O2C．SO2、CCl4D．SO2、PCl5
物质的量相同的两种气体，在相同条件下，则它们必然（　　）
A．具有相同数目的原子B．具有相同数目的分子
C．都占22.4LD．具有相同摩尔质量
决定一定物质的量气体体积大小的主要因素（　　）
A．气体分子间平均距离的大小
B．气体分子的质量的大小
C．气体分子的直径的大小
D．气体分子间作用力的大小
同温同压下，等体积的NH3和H2S气体相比较，下列叙述中正确的是（　　）
A．质量之比为1：1B．分子数之比为1：2
C．原子数之比为4：3D．密度之比为2：1
NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
A．标准状况下，22.4L任意比的氢气与氧气的混合气体中的分子总数均为2NA
B．标准状况下，22.4L水中含有NA个O-H键
C．足量铜与1L18mol?L-1浓硫酸反应可以生成SO2分子总数为9NA
D．100mL0.1mol?L-1HNO3溶液中含有0.01NA个NO3-
用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4NA
B．0.1mol铁在足量的Cl2中充分燃烧，转移的电子数为0.2NA
C．25℃，1.01×105Pa，14gN2含有的分子数为0.5NA
D．标准状况下，22.4LCCl4的分子数为NA

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