题目内容

(12分)25时,如果取0.1 mol·L-1HA溶液与0.1 mol·L-1NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化不计),测得混合溶液的pH=8,试回答以下问题:

(1)混合溶液的pH=8的原因                           (用离子方程式表示);

(2)混合溶液中由水电离出的c(H+)        0.1 mol·L-1 NaOH溶液中由水电离出的c(H+);(填>、<、=)

(3)求出混合液中下列算式的计算结果(填具体数字):

c (HA)+c (A-)=                   mol·L-1

(4)已知NH4A溶液为中性,又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出,试推断(NH42CO3溶液的pH        7 (填>、<、=);

(5)将相同温度下相同浓度的四种盐溶液:

A.NH4HCO3    B.NH4A        C.(NH42SO4        D.NH4Cl

按pH由大到小的顺序排列                      (填序号)

 

(12分)(1)A+H2O  HA+ OH  (3分)

(2 ) >   (2分)

(3) 0.05   (2分) 

(4) pH>7   (2分)

(5) A>B>D>C  (3分)

解析:

 

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