Question

（10分）25时，如果取0.1 mol·L^-1HA溶液与0.1 mol·L^-1NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化不计)，测得混合溶液的pH=8，试回答以下问题：

（1）混合溶液的pH=8的原因                                     （用离子方程式表示）；

（2）混合溶液中由水电离出的c(H⁺)__    ___0.1 mol·L^-1 NaOH溶液中由水电离出的c(H⁺)；(填>、<、=)

（3）已知NH₄A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na₂CO₃溶液中有气体放出，试推断

(NH₄)₂CO₃溶液的pH         7 (填>、<、=)；

（4）将相同温度下相同浓度的四种盐溶液：

A．NH₄HCO₃  B．NH₄A    C．（NH₄）₂SO₄    D．NH₄Cl

按pH由大到小的顺序排列                       （填序号）

 

Answer 1

【答案】

（10分） (1)A^-+H₂OHA+ OH^-   （3分）

(2) >   （2分）   (3) >   （2分）  (4)  ABDC （3分）

【解析】（1）共计题意二者恰好反应，但溶液显碱性，说明生成的盐水解显碱性，因此酸是弱酸，方程式为A^-+H₂OHA+ OH^- 。

（2）盐类水解促进水的电离，而氢氧化钠是强碱，抑制水的电离，即混合溶液中由水电离出的c(H⁺)大于0.1 mol·L^-1 NaOH溶液中由水电离出的c(H⁺)。

（3）NH₄A溶液为中性，说明氨水和HA的电离程度相同。将HA溶液加到Na₂CO₃溶液中有气体放出，说明HA的酸性强于碳酸的，所以氨水的电离程度也大于碳酸的电离程度。因此CO₃^2－的水解程度大于NH₄^＋的水解程度，所以碳酸铵溶液显碱性。

（4）根据（3）可知，NH₄HCO₃ 溶液显碱性，选项B显中性，硫酸铵中NH₄^＋浓度大于氯化铵中NH₄^＋浓度，所以硫酸铵的酸性强于氯化铵的，因此四种溶液中pH由大到小的顺序排列ABDC。