题目内容
将11.2 g Fe溶于一定量的稀硝酸中，完全反应后溶液中Fe3+和Fe2+的物质的量之比为4∶1．将生成的气体和O2混合后，通入到足量水中，无气体剩余．则消耗的O2的物质的量为( )A．0.07 mol B．0.14 mol C．0.21 mol D．0.28 mol
解析：
解析：n(Fe)= =0.2 mol，据题意可知：n(Fe3+)= =0.16 mol，n(Fe2+)=0.2 mol× =0.04 mol．设消耗的O2的物质的量为x．由电子转移守恒可得：0.16×3+0.04×2=4x，解得x=0.14 mol．
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名师点睛字词句段篇系列答案硫酸亚铁是重要的亚铁盐，在农业上用作农药，主要治小麦黑穗病，还可以用作除草剂；在工业上用于染色、制造蓝黑墨水和木材防腐等。
（1）新制的绿矾（FeSO4·7H2O）是浅绿色的，但在空气中极易变成黄色或铁锈色的碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4]，写出该反应的化学方程式：??????????????????????????????????????????????? 。
（2）已知FeSO4在不同条件下分解得到产物不同，可能是FeO和SO3，也可能是Fe2O3、SO3和SO2；
SO3熔点是16.8℃，沸点是44.8℃。
某研究性学习小组拟用下列装置进行实验探究“在加热条件下FeSO4的分解产物”。
上述装置Ⅲ和Ⅳ用来检验气体产物。试回答下列问题：
①Ⅱ装置烧杯中水的温度应控制在????? （选填“0℃、25℃、50℃”），装置Ⅱ的作用是??????????? 。
②装置Ⅲ中的试剂可以是??????? （选填序号，下同），现象是????????????? ，则证明气体产物中含有SO2； 装置Ⅳ中的试剂可以是????????? 。
A. 2 mol/LNa2CO3溶液
B. 品红溶液
C. 0.5 mol/L BaCl2溶液?
D. 0.5 mol/LBa(NO3)2
E. 0.01 mol/L KMnO4溶液
F. 淀粉碘化钾溶液
③装置V中试剂为NaOH溶液，发生反应的离子方程式为??????????????????????????? 。
④为了检验固体产物成分，取反应后的固体于试管中，加稀硫酸溶解，将所得溶液分成两份，进行如
下实验：
操作步骤 | 预期实验现象 | 预期实验结论 |
向其中一份溶液中加入??? ?????????? 。 | ? ????????????????????????? | ????? 固体中含有Fe2O3 |
向另一份溶液中滴加2滴黄色K3[Fe(CN)6]溶液。 | ???????? 产生蓝色沉淀 | ?????????????????????????? |
⑤若用22.8 g FeSO4固体做实验，完全分解后，得到11.2 g固体，其中Fe2O3的质量分数=??????????
（精确到0.1%）