题目内容

HClO是比碳酸还弱的酸,反应:Cl2+H2OHCl+HClO达平衡后,要使HClO浓度增加,可加入   
A.H2S(气)
B.HCl
C.CaCO3(固)
D.H2O
本题要求所加入的物质可破坏原化学平衡并增大[HClO]的浓度。
A项通入的为H2S气体是还原剂,而HClO具有氧化性,所以H2S一定会和HClO反应,故A不是答案。加入盐酸平衡向逆方向移动,也会减少HClO,故B也不是答案。加入CaCO3后CaCO3可与HCl反应,但不与HClO反应。因为三种酸的酸性由强至弱的顺序是HCl>H2CO3>HClO,所以盐酸能和碳酸钙反应,而HClO的酸性比H2CO3弱,所以不能与CaCO3反应,加入CaCO3可减小HCl浓度平衡向正方向移动而HClO不参加反应,其浓度增大。C为答案。加入水后,化学平衡虽能向正反应方向移动。但加水后溶液冲稀,HClO浓度也减小。
练习册系列答案
相关题目
饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓HClO溶液的方法之一。2005年的《化学教育》报道了如下实验研究:
一、定性研究:

①在试管中加入过量的块状碳酸钙,再加入约20 mL饱和氯水,充分反应,有少量气泡产生,溶液浅黄绿色褪去;②过滤,将滤液滴在有色布条上,发现其比氯水的漂白性更强;③为了确定反应产物,将滤液分为三份,分别进行以下实验:
第一份与石灰水混合,立即产生大量白色沉淀;
第二份与稀盐酸混合,立即产生大量无色气体;
将第三份加热,看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生。
经检测,上述实验中产生的无色气体均为CO2
请完成下列问题:
(1)反应后所得的溶液漂白性增强的原因是____________________________________。
(2)依据上述实验可推知,②的滤液中的溶质除CaCl2、HCIO外,还含有_________。
二、定量研究:
在圆底烧瓶底部,有一用塑料网包住的过量块状碳酸钙和150 mL饱和氯水,按如图所示装置实验,待不再产生气泡后,将塑料网中剩余的石灰石提出液面,密封后再加热、煮沸烧瓶中的液体,直到量筒中的气体不再增加。
请完成下列问题:

(3)为减少用装置Ⅲ收集气体过程中CO2因溶解而造成的损失,且水槽中仍然为水,请你对装置Ⅲ进行改进,最简单的方法是____________________________________________________。
(4)用改进后的装置进行上述实验,测得塑料网内的碳酸钙质量减少A g,总共收集到标准状况下的CO2气体B L,发现明显小于。若不考虑实验操作和CO2的溶解等因素造成的误差,从化学反应原理来看,导致这一大小关系的原因是____________________________________________。
(5)实验后发现,装置Ⅱ中的液体增多了,其原因是____________________________________。

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网