已知33As.34Se.35Br位于同一周期.下列关系正确的是A．电负性:As＞Cl＞PB．热稳定性:HCl＞HBr＞AsH3C．第一电离能:Br＞Se＞AsD．酸性:H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

已知₃₃As、₃₄Se、₃₅Br位于同一周期，下列关系正确的是

A．电负性：As＞Cl＞P	B．热稳定性：HCl＞HBr＞AsH₃
C．第一电离能：Br＞Se＞As	D．酸性：H₃AsO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄

B

试题分析：A、电负性： Cl＞P＞As，错误；B、非金属性决定气态氢化物的热稳定性：HCl＞HBr＞AsH₃，正确；C、第一电离能应为：Br＞As ＞Se，错误。D、非金属性决定酸性： H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₃AsO₄，错误。

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（11分）（1）现有A、B、C、D、E五种原子序数递增的主族元素，A的原子核中没有中子；B、D元素处于同一周期，D的原子半径较小，B、D的质子数之和为27，质子数之差为5；C的单质跟盐酸反应，生成C³^＋和氢气；E和D能形成E₂D型离子化合物，且E、D两元素的简单离子具有相同电子层结构。
① 写出元素符号：A      ，D       ，E        。
② B、C的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为：
                                                              。
③ 写出A₂D的电离方程式：                          ，                       。
（2）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。N P A_S ;O S S_e分别是VA族、VIA族连续三元素。
①根据元素周期律，预测：酸性强弱 H₃AsO₄         H₃PO₄。（用“>”或“＜”表示）
② 元素S的最高正价和最低负价的代数和为____________，在一定条件下，S与H₂反应有一定限度，请判断：在相同条件下Se与H₂反应的限度比S与H₂反应限度      。(选填“更大”、“更小”或“相同”)
③将SO₂气体通入溴水恰好完全反应后，溶液中存在的离子浓度由大到小的顺序是_________________。

门捷列夫在研究周期表时预言了包括“类铝”、“类硅”在内的11种元素。
（1）门捷列夫预言的“类硅”，多年后被德国化学家文克勒发现，命名为锗（Ge）。
①已知主族元素锗的最高化合价为+4价，其最高价氧化物的水化物为两性氢氧化物。试比较元素的非金属性Si________Ge（用“>”或“<”表示）。
②若锗位于硅的下一周期，写出“锗”在周期表中的位置________。根据锗在周期表中处于金属和非金属分界线附近，预测锗单质的一种用途是________。
③硅和锗单质分别与H₂反应时，反应较难进行的是________（填“硅”或“锗”）。
（2）“类铝”在门捷列夫预言4年后，被布瓦博德朗在一种矿石中发现，命名为镓（Ga）。
①由镓的性质推知，镓与铝同主族，且位于铝的下一周期。试从原子结构的角度解释镓与铝性质相似的原因________________。冶炼金属镓通常采用的方法是________________。
②为判断

是否为两性氢氧化物，设计实验时，需要选用的试剂有GaCl₃溶液、________和________。

X、Y、Z、R为前四周期元素且原子序数依次增大。X的单质与氢气可以化合生成气体G，其水溶液pH>7;Y单质是一种黄色固体；R是一种应用最广的金属，它的一种含氧酸根化学式为RO₄²^－，且具有强氧化性，在其钠盐中加入稀硫酸，溶液变为黄色，并有无色气体产生。Y、Z分别与钠元素可以形成化合物Q和J，J的水溶液与AgNO₃溶液反应可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀L；Z与氢元素形成的化合物与G反应生成M。则下列说法不正确的是( )

A．M是离子化合物，且其溶液中阴阳离子个数比为1:l

B．L的悬浊液加入Q的溶液，白色沉淀可以转化为黑色沉淀

C．Na₂RO₄水溶液可以用于杀菌消毒和净水

D．Q的水溶液中加入铝与Z单质形成的化合物，只有白色沉淀生成

下列各组物质的性质比较中，正确的是

A．热稳定性：H₂O＞HF＞H₂S	B．沸点：HF>HCl>HBr
C．密度：CH₃CH₂CH₂Cl>CH₃CH₂Cl>CH₃Cl	D．氧化性：Fe³⁺>Cu²⁺>H⁺

X、Y、Z、T、W五种元素的性质或原子结构如下表：

元素	元素性质或原子结构
X	原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍
Y	常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性
Z	基态原子最外层电子排布式为（n+1）sⁿ(n+1)pⁿ²
T	与Z同周期，元素最高价是+7价
W	原子序数为Y、T元素之和，不锈钢中含有该元素

(1)元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是______；W元素基态原子电子排布式
为______________。
(2)元素Z与元素T相比，非金属性较强的是_______(用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是___________________。
A.常温下Z的单质和T的单质状态不同
B. T的氢化物比Z的氢化物稳定
C.一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
D. T的电负性比Z大
(3)常见溶剂XZ₂的分子中，含有的σ键与π键个数比为______，它所形成的晶体类型为______； Y的常见氢化物易液化的主要原因是________________________。
(4)元素X与钙元素可以形成一种离子化合物，该化合物的阴离子和CO互为等电子体，该化合物的电子式为；其中元素X的杂化类型是。

镭是元素周期表中第7周期第IIA族元素，下列有关叙述不正确的是

A．镭的金属性比钙弱	B．单质能与水反应生成H₂
C．镭在化合物中呈+2价	D．碳酸镭难溶于水

如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是

A．原子化热：Y＞Z

B．WX₃和水反应形成的化合物是离子化合物

C．气态氢化物的热稳定性：R＜W

D．Y和Z两者最高价氧化物的晶格能Z＞Y

A、B、C、D、E、F周表前四周期中的常见元素，其相关信息如下表：

元素	相关信息
A	A是周期表中原子半径最小的元素
B	B元素的原子价电子排布为ns¹¹np¹⁴
C	M的基态原子L层电子数是K层电子数的3倍
D	D是第三周期中第一电离能最小的元素
E	E是地壳中含量最多的金属元素
F	有多种化合价，其某种高价阳离子的价电子具有较稳定的半充满结构

（1）F位于元素周期表中位置，其基态原子核外价电子排布式为；
（2）B的电负性比M的（填“大”或“小”）；B₂A₃分子中

键与个数之比为             ；
（3）写出E的单质与D的最高价氧化物的水化物溶液反应的化学方程式：          ；
（4）已知每5.4gE可与最低价F的氧化物反应，放出346.2kJ的热量。则请写出该反应的热化学方程式：                   。